【題目】某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）
A．化合價降低為零 B．化合價一定降低
C．可能化合價降低，也可能化合價升高 D．化合價一定升高
優(yōu)等生題庫系列答案
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. Kw隨溫度、濃度的改變而改變
B. Ksp小的難溶電解質其溶解度一定小
C. 若某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應為熵增反應
D. 改變條件，使平衡移動，該反應的平衡常數一定改變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為___________；
（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構型是___________；
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；
（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為___________；
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為___________，Y原子的配位數為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數的數值為___________(用含a和ρ的代數式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進行：
①把貝殼制成石灰乳 （主要成份是氫氧化鈣） ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物 ④將得到的產物熔融后電解。關于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是
A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B. 以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
C. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋
O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A. ②③④ B. ① C. ④ D. ①②③
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：
已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是_______。
（2）濾渣A的成分是_______。
（3）濾液B中TiOCl42－和水反應轉化生成TiO2的離子方程式是_______ 。
（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15 溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因_ 。
（5）反應③的化學方程式是 。
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是_______。
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：
Li4Ti5O12+ 3LiFePO4
Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時陽極反應式是： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了維持我們的生命和健康，需從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質不屬于營養(yǎng)素的是
A. 蛋白質 B. 油脂 C. 水 D. 乙醇
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：
在固定容積的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
（1）單位時間內生成
的同時生成
（2）單位時間內生成
的同時生成
（3）用
的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
A．（1）（4） B．（2）（3） C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ
B. 元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強
C. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
D. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
