【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均不是稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z
B. 氣態氫化物的穩定性：W>X
C. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D. Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
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【題目】下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是
A. CO＋H2O
CO2＋H2 B. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
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【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣。
【查閱資料】
Ⅰ、金屬Ca的部分性質有：
① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應；；
② Ca常溫遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③ Ca+H2
CaH2（固體）
Ⅱ、固體CaH2的部分性質有：
①常溫：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；②CaH2要密封保存。
【進行實驗】
該小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．
回答下列問題：
（1）寫出Ca常溫遇水發生反應的化學方程式： 。
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為 （填名稱）；D中該試劑的作用是 。
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是： 。
【實驗反思】
該小組同學通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量為m g的CaH2 樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）。
步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，樣品全部反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數為V mL。
（4）若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當V= mL時（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增。已知：①F的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；③D原子最外層電子數為偶數；④A、C原子p軌道的電子數分別為2和4。
請回答下列問題：
(1)下列敘述正確的是________(填序號)。
A．金屬鍵的強弱：D＞E
B．基態原子第一電離能：D＞E
C．五種元素中，電負性最大的元素是E
D．晶格能：NaCl＜DCl2
(2)F基態原子的核外電子排布式為_____；與F同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與F原子相同的元素為_____(填元素符號)。
(3)E單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
若已知E的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，E的相對原子質量為Mr，則一個晶胞中E原子的數目為________，該晶體的密度為_______________ (用字母表示)。
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【題目】海洋是資源的寶庫，具有十分巨大的開發潛力。工業上從海水提取金屬鎂的流程如下：
回答下列問題：
（1）沉淀劑是________________（填化學式），不選用同類的其他物質的理由是_______________。
（2）下列選項中，涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________。
A 實驗室從溴水中提取溴單質
B 除去
固體中的少量NaCl
C 從
分解產物中獲得
D 用工業酒精制無水乙醇
（3）在進行步驟Ⅱ時，如果沒有加入鹽酸，可能產生的雜質是______________（填化學式）。
（4）一種模擬工業用
制無水
的實驗室設計如下：
裝置A中盛放液體是______________，裝置D的作用是____________________________。
（5）步驟Ⅳ發生反應的化學方程式是___________________________________________________。
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【題目】實驗室測定青蒿素（只含C、H、O元素）中氧元素質量分數的實驗裝置如圖所示，下列實驗操作或敘述正確的是
A.D裝置的目的僅是氧化青蒿素分解的氫氣，使之完全轉化為水
B.E、F中分別加入的是堿石灰和P2O5
C.確定氧元素的質量分數，需要的數據是實驗前后裝置C、E、F的質量變化
D.該實驗的不足之處僅僅是F之后沒有接盛有堿石灰的干燥管
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【題目】現有A、B、C三種元素，已知B原子序數大于A，A與B質子數之和為27，質子數之差為5，0.9gC單質與足量鹽酸作用 放出標態下1.12 L氫氣，同時生成C的三氯化物，回答下列問題：
（1）C的元素符號是________________。
（2）A的原子結構示意圖________。
（3）B的氫化物的電子式____________。
（4）排出三種元素最高價氧化物對應的水化物酸堿性由強到弱的順序_____。
（5）A和C兩種元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_______。
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【題目】發射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是（ ）
A.此反應是氧化還原反應B.該反應產物均為非電解質
C.R的分子式為
D.反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行
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【題目】硝基苯是重要的精細化工原料,是醫藥和染料的中間體,還可作有機溶劑.實驗室中制備硝基苯的過程如下:
①配制混酸:組裝如圖反應裝置.取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合酸,加入恒壓滴液漏斗中.把18mL苯加入三頸燒瓶中.
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻.
③加熱在50～60℃下發生反應,直至反說結束.
④除去混合酸后,粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后用蒸餾水洗滌得到粗產品.
⑤為了得到更純凈的硝基苯.還需先向液棒中加入試劑A,靜置一段時間后棄去試劑A,然后蒸餾,最終得到17.5g硝基苯
已知:
可能用到的有關數據列表如下:
請回答下列問題:
(1)配制混酸應先在燒杯中加入_______.
(2)恒壓滴液漏斗的優點是_______,實驗裝置中長玻璃導管可用____________代替(填儀器名稱)
(3)要控制反應溫度50～60℃,可用水浴加熱,其優點為___________________________
(4)反應結束后產品在液體的_____層(填"上"或"下"),分離混酸和產品的操作方法為____________
(5)用10% Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時,怎樣驗證液體已洗凈?___________
(6)試劑A是________,蒸餾過程中需在蒸餾燒瓶中加入沸石,其作用為_______________若加熱后,發現未加沸石,應采取的正確方法______________________________________
(7)硝基苯的產率為_________.
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