Question

（14分）某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________。
(2)實驗過程中，裝置B中產生的現象是________________________，這個現象說明SO₂具有的性質是________________。
(3)裝置C中Na₂S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是(用離子方程式表示) __________________________________。
(4)裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象__________________________________。
(5)如果把分液漏斗中的中的濃H₂SO₄換作濃HNO₃，對此實驗是否有影響
________（填“是”或“否” ），請說明你的理由_____________________________
(6)工業上用黃銅礦（ CuFeS₂）冶煉銅，副產品中也有SO₂ ，冶煉銅的反應為

若CuFeS₂中 Fe 的化合價為＋2 ，反應中被還原的元素是      （填元素符號）。當生成0.8 mol銅時，此反應轉移的電子數目是___________________。

Answer 1

(1)蒸餾燒瓶（1分） (2) 溶液顏色由紫色逐漸退去　還原性（每空1分，計2分）　
(3)  2S^2-＋O₂＋2 H₂O ===2 S↓＋4 OH^－（2分）
(4)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色（2分）
(5)是（1分）濃HNO₃可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO₂氣體（2分）
（6） Cu 、O（2分）（只寫一個不得分） 10N_A或6.02×10²⁴（2分）

（1）根據儀器的構造可判斷，該儀器是蒸餾燒瓶。
（2）A中產生SO₂，由于SO₂具有還原性，而酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，所以B中溶液顏色由紫色逐漸退去。
（3）硫化鈉中硫元素的化合價是最低價－2價，具有還原性，極易被氧化，生成單質硫，方程式為2S^2-＋O₂＋2 H₂O ===2 S↓＋4 OH^－。
（4）SO₂的漂白性原理是和有色物質結合，生成不穩定的無色物質。在加熱的條件下，又能恢復原來的顏色，據此可以檢驗。即品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色。
（5）由于濃硝酸具有強氧化性，濃HNO₃可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO₂氣體，因此對實驗造成影響。
（6）CuFeS₂中 Fe 的化合價為＋2 ，則Cu的化合價是＋2價，S的化合價是－2價。在生成物中Cu的化合價是0價，得到電子，被還原。同時氧氣也是氧化劑，氧元素被還原；當生成0.8 mol銅時，被還原的銅是0.8mol，氧氣是2.1mol，所以轉移電子是0.8mol×2＋2.1mol×4＝10mol，即轉移電子的個數是10N_A或6.02×10²⁴。