Question

（2011?內江三模）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應Si（s）+4HCl（g）?SiCl₄（g）+2H₂（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列說法正確的是（　�。�

A．使用過量的HCl或降低溫度都可以提高Si的轉化率

B．若反應開始時Si為1 mol，則達平衡時，放出熱量為QkJ

C．若單位時間內生成xmolH₂的同時，生成xmolHCl，則反應達到平衡狀態

D．達到平衡后，若增大壓強，則v_正增大，v_逆減小，平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析：A、根據影響化學平衡移動的因素：濃度和溫度知識來回答；
B、根據熱化學方程式的含義：當方程式中的反應物按照系數完全消耗時所放出的熱量即為反應的焓變；
C、根據正逆反應速率相等來確定反應是否達到化學平衡狀態；
D、增大壓強，對于氣相反應來說，正逆反應速率均會加快，平衡向著氣體體積減小的方向進行．

解答：解：A、使用過量的HCl或降低溫度都可以使化學平衡正向移動，從而提高Si的轉化率，故A正確；
B、反應開始時Si為1mol，則達平衡時，Si的消耗量不足1mol，所以放出熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、若單位時間內生成xmolH₂的同時，生成xmolHCl，則正逆反應速率不相等，不是平衡狀態，如果是單位時間內生成xmolH₂的同時生成2xmolHCl，則達到平衡狀態，故C錯誤；
D、達到平衡后，若增大壓強，則v_正增大，v_逆增大，平衡向正反應方向移動，故D錯誤．
故選A．

點評：本題涉及化學反應速率的影響因素和化學平衡狀態的判斷知識，可以根據教材知識來回答，難度不大．