【題目】已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT +21O2
28CO2+10H2O+6N2，下列有關(guān)該反應的說法正確的是（ ）
A. TNT在反應中只做還原劑
B. TNT中的N元素化合價為+5價
C. 方程式中TNT前的化學計量數(shù)為2
D. 當1molTNT參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30×6.02×1023
【答案】D
【解析】
A.TNT的分子式為C7H5O6N3，TNT在爆炸時，不僅碳的化合價升高，還有氮的化合價由+3價降低至0價，所以TNT在反應中既是氧化劑，也是還原劑，A項錯誤；
B.TNT中H的化合價為+1價，O的化合價為-2價，C的平均化合價為-
價，TNT中氮元素應顯+3價，B項錯誤；
C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知，TNT前的計量數(shù)為4，C項錯誤；
D.反應中只有碳的化合價升高，每個碳原子升高的價態(tài)為（+4）-（-）=
，所以1molTNT發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7××6.02×1023=30×6.02×1023，D項正確；
所以答案選擇D項。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH
ClO+Cl+H2O
B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH
+H2↑
C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2
+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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【題目】鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）。下列說法正確的是（ ）
A.Ag電極是正極，反應后該電極區(qū)溶液pH減小
B.原電池的總反應為：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O
C.每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）
D.a電極上的電極反應為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
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【題目】元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中，相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：
(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為____________________________________(用元素符號表示)。
(2)寫出YW2的電子式________；Z2X4結(jié)構(gòu)式________________________________。
(3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的鹽是________，該物質(zhì)所含化學鍵的類型是________。
(4)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物相互反應，有刺激性氣味氣體放出，反應的離子方程式為____________________________________________________。
(5)火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應的化學方程式________________________________________________________________________。
(6)寫出NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式_____________________________________。
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【題目】氫氣是一種重要的工業(yè)原料和清潔能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料，冶金用還原劑等。
（1）已知：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1。
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol1
則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol1。
（2）工業(yè)合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。
①該反應中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______（填字母代號）。
a．增大壓強
b．升高溫度
c．增大N2濃度
d．及時移走生成物NH3
e．使用高效催化劑
②升高溫度，該可逆反應的平衡常數(shù)K__________（填“增大”“不變”或“減小”）。
③某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的恒容密閉容器內(nèi)，10 min時反應達到平衡狀態(tài)，測得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L1·min1，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______（保留三位有效數(shù)字），則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_______。
（3）下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。
①圖l所示裝置，通入H2的管口是______（填字母），正極反應式為___________________。
②圖2是實驗室制備H2的實驗裝置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可觀察到氣泡生成速率明顯加快，原因是_____________________，若反應裝置中硫酸過量，則加入CuSO4溶液后，生成的氫氣量__________（填“增大”“不變”或“減小”）。
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【題目】某實驗小組用下列裝置制備溴苯，下列說法錯誤的是
A. 裝置A中長玻璃導管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實驗現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色
B. 若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發(fā)生取代反應
C. 若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣
D. 向反應后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體
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【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，新藥瑞德西韋對抗冠狀病毒有效，其結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該有機物說法正確的是( )
A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.與堿溶液反應，與酸溶液不反應
C.分子中所有碳原子一定在同一平面上
D.一定條件下，可以發(fā)生取代、加成和氧化反應
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【題目】已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個電子層。
（1）難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水]，發(fā)生的反應為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是______(填“強”或“弱”)電解質(zhì)。
（2）將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中攪拌后溶液顯紫紅色；則每反應1 mol Mn(NO3)2轉(zhuǎn)移____________mol電子。
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO、NO2和碳氫化合物等污染性氣體。在催化轉(zhuǎn)換器的前半部，CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應，生成兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式為：___________________________________。
（4）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，溶液變藍色，且反應后溶液呈堿性，發(fā)生反應的離子方程式是______________。
②在上述碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，寫出發(fā)生反應的離子方程式是______________。
（5）處理含Cr2O72-的廢水可先用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶的Cr(OH)3，在該過程中氧化劑為______________，其中氨水轉(zhuǎn)化Cr3+為Cr(OH)3的離子方程式為____________________________________________；該方案處理后的廢水中因含有大量________元素，直接排放會導致水體富營養(yǎng)化。
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【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法不正確的是
A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應
B. 1mol 咖啡酸最多能與5 mol H2反應
C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
D. 蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A 的分子式為C8H10O
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