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下列說法正確的是

A．某反應的生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0

B．化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化

C．SO₂能溶于水，所得溶液能導電，所以SO₂是電解質

D．計算某反應的反應熱可用生成物的鍵能總和減去反應物的鍵能總和

正確答案：A
A、正確；B、不正確，化學變化一定伴隨能量變化；
C．不正確，SO₂能溶于水，所得溶液能導電，是因為H₂SO₃能電離，不是SO₂本身電離， SO₂是非電解質； D．不正確，計算某反應的反應熱應用反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．只有反應體系中所有分子同時都發生有效碰撞的反應才是放熱反應

B．通常條件下能夠自發進行的反應必須具備△H和△S均大于0

C．任何化學反應只要是自發進行的放熱反應都可以設計成原電池，為外界提供電能

D．實驗室通常將固態氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應濃度來配置氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．化學反應中的能量變化與化學鍵變化有關

B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關

C．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題有3小題）（共10分）
I.（2分）下列兩個圖示，A所表示的是_{--------------}熱反應，B所表示的是_{--------------}熱反應。

A B
II．（2分）在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量，則表示1mol 氫氣在氯氣中充分燃燒的熱化學方程式是。
III.（5分）如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現象是試管中                           ，燒杯中析出晶體。
(2)寫出試管中反應的離子反應方程式                       ，
(3)由此推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量          填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在烴分子中去掉2個氫原子變成碳碳雙鍵是吸熱反應，而1,3-環己二烯失去了2個氫原子，變成苯是放熱反應，結合以上信息判斷下列敘述正確的是

A．1,3-環己二烯比苯穩定

B．苯比1,3-環己二烯穩定

C．1,3-環己二烯加氫是吸熱反應

D．苯與氫氣加成生成環己烷是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是

A．H + H = H—H

B．H—Cl =" H" + Cl

C．Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ↑

D．H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將化學知識系統化，有助于對化學問題的進一步認識和理解。
資料1：化學反應的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應。能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。
資料2：化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。
資料3：化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。在熱力學標準態（298K、1.01×10⁵Pa）下，由穩定的單質發生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。
根據以上資料回答下列問題：

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
__________________（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是1molNO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO
反應的熱化學方程式：
___________________________________________；

（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結構(P₄O₁₀)如圖Ⅲ所示，則上表中
X＝_______________________________。
（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖。

請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩定性與氫化物的生成熱（ΔH）
之間的關系：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）一種混合動力車，可以分別用電動機、內燃機或者二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態。目前內燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）。
試分析回答下列問題：
（1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應分別為：
甲電極：M+H₂O+e^-→MH+OH（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）
乙電極：Ni（OH）₂+OH^--e^—→NiOOH+H₂O
則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：      ；乙：     。
（2）當汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應分別為：
甲電極：       ；乙電極：       ；
電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小"，下同）甲     ；乙           。
（3）內燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C₈ H₁₈（1）+25／2 O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（g）；△H=-5121.9kJ／mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ／mol
H₂O（g）=H₂ O（1）；△H=-44.0kJ／mol
寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：        。
（4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應來實現轉化：2 CO（g）+O₂（g）

2CO₂（g）
已知在溫度為T的條件下，當補燃器中化學反應速率

（正）=v（逆）時，各物質濃度存在下列恒定關系：

在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol·L^-1和1.01×10^-4mol·L^-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10^-6mol·L^-1，則補燃器中應不斷補充O₂，并使O₂濃度保持在 mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是反應CO(g)+2H₂(g) ＝ CH₃OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關說法正確的是

A．該反應是吸熱反應

B．使用催化劑后反應熱減小

C．熱化學方程式為CO(g)+2H₂(g) ＝ CH₃OH(g)△H＝-510 kJ·mol^－1

D．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化

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