在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立N2O4
2NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）
（1）計算在20至40秒時間內，NO2的平均生成速率為 mol?L-1?S -1。
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為 。
②求該溫度下平衡常數的值。（寫出計算過程，下同）
（3）求達到平衡狀態時N2O4的轉化率。
（4）求平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少?(最簡整數比)。
（1）0.002（2分）（2）①K= C2(NO2)/C(N2O4) （2分） ②0.36（2分）
（3）60%（2分） （4）8:5（2分）
解析試題分析：（1）由圖象可知，20至40秒時間內N2O4的濃度由0.07mol/L減小為0.050mol/L，
則其反應速率為（0.07mol/L?0.05mol/L）÷20s=0.001mol/（L．s），由反應速率之比等于化學計量數之比，則NO2的反應速率為0.001mol/（L．s）×2=0.002mol/（L．s），故答案為：0.002；
（2）①平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則K=
，故答案為：K=；
②根據圖像可知反應到60s時達到平衡狀態，平衡時消耗N2O4的濃度為0.100mol/L－0.040mol/L＝0.060mol/L，所以根據方程式可知生成NO2的濃度為0.060mol/L×2＝0.120mol/L，因此平衡常數K＝＝
＝0.036；
（3）根據以上分析可知達到平衡狀態時N2O4的轉化率為
×100%＝60%；
（4）根據阿伏加德羅定律可知平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為
＝8:5。
考點：考查可逆反應的有關計算
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(16分)合成氨技術的發明使工業化人工固氮成為現實。
(1)已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
H=-92．2kJ·mol-1。在一定條件下反應時，當生成標準狀況下33.6LNH3時，放出的熱量為 。
(2)合成氨混合體系在平衡狀態時NH3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。由圖可知：
①溫度T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1 K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡 移動、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，經10min達到平衡，則v(H2)= 。達到平衡后，如果再向該容器內通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業上用CO2和NH3反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
在一定壓強下測得如下數據：
①則該反應△H 0，表中數據a d，b f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應如何處理 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）（2012?重慶）尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．
（1）工業上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為 ．
（2）當氨碳比
=4時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示．
①A點的逆反應速率v逆（CO2） B點的正反應速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡轉化率為 ．
（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖2所示．
①電源的負極為 （填“A”或“B”）．
②陽極室中發生的反應依次為 、 ．
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）．
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據,試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為 ______ __ 。
（2）該反應是由 開始的。（①正反應 ②逆反應 ③正逆反應同時。）
（3）該反應第 ______ 分鐘到達平衡狀態。
（4）反應開始至3 min,氣體X的平均反應速率為 _______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(15分)已知2A(g)＋B(g)
2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a b(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1 T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
| T/K | T1 | T2 | T3 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）已知CO2、SO2、NOx是對環境影響較大的氣體，請你運用所學知識參與環境治理，使我們周圍的空氣更好。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3，反應混合體系
中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示（曲線上
點均為平衡狀態）。由圖可知：
①2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）；
②若溫度為T1時，反應進行到狀態D時，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；
③硫酸廠的SO2尾氣用過量的氨水吸收，對SO2可進行回收及重新利用，反應的化學方程式為 、 ；
④新型氨法煙氣脫硫技術是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。其優點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為：________(只要求寫一種)；
（2）汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx等物質)是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應方程式為：
2CO＋2NO 
2CO2＋N2。它的優點是 ；
（3）有人設想用圖所示裝置，運用電化學原理將CO2、SO2轉
化為重要化工原料。
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應式為
；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。科研人員希望每分鐘
從C處獲得100 mL 10 mol/L H2SO4，則A處通入煙氣(SO2
的體積分數為1%)的速率為 L/min(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。
（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）。
① 儀器A的名稱是 。
② 裝置B中發生反應的離子方程式是 。
③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是 。
④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是 ，其作用是 。
（2）在CuCl2溶液轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為黃綠色。小組同學欲探究其原因。
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
(aq) +4Cl－(aq)
(aq) +4H2O(l)
藍色 黃色
①上述反應的化學平衡常數表達式是K= 。
②現欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出兩種可采用的方法
a． b 。
（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應生成NH3：N2＋3H2O
2NH3＋
O2
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(反應時間3 h)：
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變為10 L。求：查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有A、B、C、D四個反應:
| 反應 | A | B | C | D |
| ΔH/(kJ·mol-1) | 10.5 | 1.80 | -126 | -11.7 |
| ΔS/(J·mol-1·K-1) | 30.0 | -113.0 | 84.0 | -105.0 |
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