Question

（2010?漳州二模）25℃時，已知：K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．下列說法正確的是（　　）

A．飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大

B．在Mg（OH）₂懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能轉化為MgF₂

C．在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大

D．Mg（OH）₂固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/LNH₄Cl溶液中的K_sp小

Answer 1

分析：根據氫氧化鎂與氟化鎂的化學式相似，由題中數據可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg²⁺濃度較小；氫氧化鎂存在著微弱的電離，產生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結合，產生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關；不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg²⁺）×c（F^-）²＞7.42×10^-11，可以使氫氧化鎂轉化為氟化鎂沉淀．

解答：解：A、因氫氧化鎂溶度積小，由K_sp計算則其Mg²⁺濃度小，故A錯誤；
B．二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉化，故B錯誤；
C．NH₄⁺結合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg²⁺增大，故C正確；
D．Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡和沉淀轉化，注意比較兩種物質的溶度積大小，特別提醒是的不同物質的溶度積比較應是在化學式相似的情況下具有可比性．