【題目】目前人類已發現幾千萬種物質，對物質進行分類，有利于我們的學習。下列物質的分類不正確的是
A.SO2（氧化物）B.碘酒（單質）C.HNO3（含氧酸）D.氯水（混合物）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖所示，
電池總反應可表示為：2H2+O2== 2H2O，下列有關說法錯誤的是
A. H
由b極通過固體酸電解質傳遞到a極
B. b極上的電極反應式為：O2+4H+4e
== 2H2O
C. 每轉移0.4 mol電子，生成3.6g水
D. 電子通過外電路從a極流向b極
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【題目】下列推斷正確的是
A. SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B. Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同
C. CO、NO、NO2都是大氣污染物氣體，在空氣中都能溫室存在
D. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液顯紅色
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【題目】如圖所示，某同學設計一個甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
(1)通入氧氣的電極為________極，寫出負極電極反應式____________________。
(2)鐵電極為________極，石墨電極(C)的電極反應式為____________________。
(3)反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____極區(填電極材料)。
(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為___________、___________。反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類。不正確的是（ ）
A.Na2CO3是堿
B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是鈉鹽
D.Na2CO3是正鹽
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【題目】工業上，以鈦鐵礦（主要含FeTiO3，還含有Fe2O3 和Al2O3、SiO2等雜質）為原料制備二氧化鈦并得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示。
已知：TiO2+在一定條件下會發生水解。
回答下列問題：
（1）要提高酸浸時鈦礦石的溶解速率，可行的措施是（寫一條即可）_______________。黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+，步驟①主要反應的化學方程式是_________。
（2）步驟②中，加入鐵粉的主要作用是_____，同時也會將部分TiO2+還原為Ti3+。
（3）向濾液2中通入空氣的目的是______（用離子方程式表示）。
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中加入熱水稀釋將TiO2+轉化為Ti(OH)4 的原因:_________________。
（5）副產品綠礬中含有雜質[Al2(SO4)3]。要將副產品進一步提純，請結合右圖的綠礬溶解度曲線完成提純過程：將副產品溶于稀硫酸中，充分攪拌后，用NaOH溶液調節反應液的pH約為5，過濾沉淀后得到FeSO4溶液，______，過濾，用冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO4·7H20晶體。
（6）用氧化還原滴定法測定制備得到的產品中TiO2的質量分數：在一定條件下，將一定量的產品溶解并將TiO2還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
①滴定終點的現象是_______________。
②滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液24.00mL，則TiO2的質量分數為_______________。
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【題目】下列有機物在一定條件下，既能發生消去反應，又能發生水解反應的是（ ）
①CH3Cl ② 
③ 
④
A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④
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【題目】下列說法正確的是( )
A.石油分餾得到的產物是純凈物
B.石油裂解的目的是得到更多的汽油
C.石油裂化主要是得到乙烯等氣態烴
D.石油分餾能得到不同沸點范圍的產物
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【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 | CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管 |
現象 | 產生白色沉淀，隨后變為紅褐色 | 溶液變紅，隨后迅速褪色 | 溶液變為紅色 | 固體由淡黃色變為白色 |
A. A B. B C. C D. D
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