【題目】下列關于某物質是否為電解質的判斷正確的是（ ）
A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質
B.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
C.SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質
D.氨水能導電，所以氨水是電解質
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【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，這種試劑是
A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液
C. 石蕊試液 D. Cu(OH)2懸濁液
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【題目】依據物質的分類標準可將一種物質歸屬多個類別。現有下列物質:
①
②CH2=CH2 ③
④CH3CH2CH2CH3
⑤
⑥
⑦CH3CHO ⑧
（1）⑥中的官能團名稱為___________；⑦中的官能團名稱為_____________。
（2）屬于烯烴的有__________(填序號,下同)。
（3）屬于同分異構體的有____________________。
（4）屬于芳香烴的有_________________________________。
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【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說法正確的是
A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D. ③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 標準狀況下，22.4L 氦氣與 1mol氫氣所含原子數均為 2NA
B. 25 ℃、1.01×105Pa時，2.24 L Cl2中含有的原子數為0.2×6.02×1023
C. 常溫常壓下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數一定為0.2 NA
D. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數目為0.01 NA
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【題目】常溫下,用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲線如下圖所示:
下列說法正確的是
A. NH3·H2O===NH4++OH-的lg K =-9.25
B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )<c(H3PO4)
C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61
D. 在滴定過程中，當溶液pH相同時,消耗NaOH 的物質的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl
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【題目】下列說法中，正確的一項是（ ）
A.因為Cu可以導電，所以Cu是電解質
B.因為NaHSO4可以電離出H+ ， 所以屬于酸
C.武德合金熔點低（70℃），可以做保險絲
D.造成酸雨的主要大氣污染物是SO2和CO2
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據以上信息回答下列問題：
（1）BD2的電子式為___________________。
（2）EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________________________________________。
（3）等濃度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各離子的離子濃度由大到小的順序為________________。
（4）A、B、D、E 四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2 溶液反應的離子方程式____________________________________________。
（5）常溫下，測得X 和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是__________。
（6）在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應：C2(g)+3A2 (g ) 2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反應達到平衡后，測得容器中各物質的物質的量分別為C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol，此時容器體積為1.0 L。
①實驗室制備CA3的的化學方程式____________________________。
②如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將__________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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