Question

下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．
請回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中

三

周期

ⅤⅡA

族，請寫出C的電子式

．
（2）A在B中燃燒的現象是

氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產生

．
（3）D+E→B的反應中，n（被氧化的物質）：n（被還原的物質）=

2：1

．
（4）G+J→M的離子方程式是

3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓

．寫出C+F→G的離子方程式是

2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（5）Y受熱分解的化學方程式是

4Fe（NO₃）₃=2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑

．

Answer 1

分析：已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質判斷為Al；E、H、I為氧化物，M為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，轉化關系中X電解得到AB為氣體，二者反應生成D，E為黑色固體，和D反應又生成B氣體，推斷電解的是氯化鈉溶液生成的氣體A為H₂，B為Cl₂，C為NaOH，D為HCl，E為MnO₂，G為NaAlO₂，根據生成氫氧化鐵沉淀為M，所以J是含三價鐵離子的物質，是H和D反應生成，證明J為FeCl₃，E、H、I為氧化物判斷H為Fe₂O₃；I為紅棕色氣體為NO₂；N為HNO₃，Y為Fe（NO₃）₃，結合物質的性質來解答．

解答：解：已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質判斷為Al；E、H、I為氧化物，M為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，轉化關系中X電解得到AB為氣體，二者反應生成D，E為黑色固體，和D反應又生成B氣體，推斷電解的是氯化鈉溶液生成的氣體A為H₂，B為Cl₂，C為NaOH，D為HCl，E為MnO₂，G為NaAlO₂，根據生成氫氧化鐵沉淀為M，所以J是含三價鐵離子的物質，是H和D反應生成，證明J為FeCl₃，E、H、I為氧化物判斷H為Fe₂O₃；I為紅棕色氣體為NO₂；N為HNO₃，Y為Fe（NO₃）₃，
（1）B為Cl₂中所含元素位于周期表第三周期，ⅤⅡA族，C為NaOH，電子式為：，故答案為：；
（2）A為H₂在B為Cl₂中燃燒的現象是：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產生，故答案為：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產生；
（3）D+E→B的反應為MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（被氧化的物質HCl）：n（被還原的物質MnO₂）=2：1，故答案為：2：1；
（4）G（NaAlO₂）+J（FeCl₃）→M（Fe（OH）₃）的反應是在水溶液中發生的雙水解反應，反應離子方程式是：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓，C（NaOH）+F（Al）→G（NaAlO₂）的離子方程式是：2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓；2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）依據分析推斷可知Y為Fe（NO₃）₃，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據原子守恒配平書寫的化學方程式是：4Fe（NO₃）₃

△   .

2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑，
故答案為：4Fe（NO₃）₃

△   .

2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．

點評：本題考查了物質轉化關系和物質性質的應用，主要考查電子式書寫，離子方程式的書寫，鹽類水解的應用，特征反應是解題關鍵，題目難度中等．