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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA

C. 標準狀況下，2.24L PH3與3.4gH2S氣體分子所含電子數(shù)目均為1.8NA

D. 已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol當該反應(yīng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

【答案】D

【解析】A項，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，35.5 g氯氣是1 mol，1 mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故A正確；B項，甲酸甲酯的分子式為：C2H4O2，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，二者最簡式都是CH2O，60g混合物含有的碳原子數(shù)目為：60g÷30g/mol×NA=2NA，故B正確；C項，標準狀況下，2.24L PH3是0.1mol，所含電子數(shù)為：0.1×（15+1×3）NA=1.8NA，3.4 gH2S是1 mol，所含電子數(shù)為：0.1×（1×2+16）NA=1.8NA，故C正確；D項，由熱化學方式可知，1 molN2與3 molH2完全反應(yīng)生成2 molNH3，放出92.4kJ熱量，所以生成NA個NH3分子（1 mol）時，反應(yīng)放出的熱量等于46.2kJ，故D錯誤。綜上，選D。

練習冊系列答案

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【題目】請完成下列填空，

（1）已知氫氣的化學式是H2，其摩爾質(zhì)量為______；4 g H2的物質(zhì)的量為__mol，其標準狀況下的體積為_____L，其含H2分子的個數(shù)為________．

（2）現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L．回答下列問題：

該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________, 該混合氣體中含CO2的量為物質(zhì)的量為__mol。

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【題目】將1.20 g鐵銅合金完全溶于100 mL、12.0 mol·L1濃硝酸中，得到NO2和N2O4混合氣體672 mL（換算為標準狀況下）。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.05 g沉淀。下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)過程中濃硝酸僅體現(xiàn)氧化性

B．該合金中鐵與銅物質(zhì)的量之比是2∶1

C．混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是

D．金屬離子全部沉淀時，加入NaOH溶液的體積至少為1100 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

（1）基態(tài)Sn原子中，核外電子占據(jù)的最高能級符號為__________，該能級具有的原子軌道數(shù)為___________________。

（2）Ge單晶具有晶體硅型結(jié)構(gòu)，Ge單晶的晶體類型為_____________。Ge與同周期的 As、Se相比較，第一電離能由大到小的順序是_______________。

（3）資料表明，二氧化三碳(C2O2)是金星大氣層的一個組成部分，其分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)且每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C2O2中碳原子的雜化方式為______________，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為______________________。

（4）碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石（如圖所示），1個碳化硅晶胞凈占_______個碳原子；二氧化硅晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)之比為_____________。