Question

（2010?汕頭一模）下列敘述正確的是（　　）

A．將二氧化硫氣體通入淺黃色的溴水中使其顏色褪去，說明二氧化硫具有漂白性

B．SiO₂為碳族元素的非金屬氧化物為酸性氧化物，故不能與任何酸發生化學反應

C．用砂紙打磨過的鋁箔放在酒精燈焰上不燃燒，說明鋁不易與O₂反應

D．向裝有NaHCO₃溶液的兩支試管中各滴入CaCl₂和MgCl₂的飽和溶液，后者有沉淀呈現

Answer 1

分析：A、二氧化硫的漂白性指的是能使品紅褪色，二氧化硫具有還原性，能被氧化劑氧化；
B、二氧化硅能和HF酸反應；
C、金屬鋁的化學性質活潑，能在氧氣中燃燒；
D、鎂離子和碳酸氫根離子能反應，生成氫氧化鎂沉淀．

解答：解：A、將二氧化硫氣體通入淺黃色的溴水中使其顏色褪去，是因為發生反應SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，體現了二氧化硫的還原性，故A錯誤；
B、二氧化硅的特性：只能和HF酸反應，故B錯誤；
C、金屬鋁的化學性質活潑，易與O₂反應，在空氣中鋁受熱后，迅速生成致密的氧化物，在空氣中是燃燒不起來的，故C錯誤；
D、鎂離子和碳酸氫根離子能反應，生成氫氧化鎂沉淀，而NaHCO₃溶液和CaCl₂不反應，故D正確．
故選D．

點評：本題是一道有關物質性質的綜合題，考查角度廣，難度不大，要求學生熟悉教材知識，學以致用．