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【題目】某有機物的結構簡式如圖:它可以發生的反應類型有（）

(a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)還原 (h)加聚

A. (a)(c)(d)(f) B. (b)(e)(f)(h)

C. (a)(b)(c)(d) D. 除(e)(h)外

【答案】D

【解析】

該分子中含有酚羥基、醇羥基、羧基和苯環，具有酚、醇、羧酸和苯的性質，據此分析解答。

含有酚羥基，所以能發生取代反應、氧化反應；含有醇羥基且連接醇羥基碳原子的相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發生消去反應，醇羥基還能發生氧化反應、取代反應、酯化反應；含有羧基，所以能發生中和反應、取代反應、酯化反應；含有苯環而能發生加成反應或還原反應，不能發生水解反應和加聚反應，答案選D。

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A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生

B．a電極上發生的反應方程式為：2H+ +2e- = H2↑和 4OH-－4e- = 2H2O + O2↑

C．從P到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12g·mol-1

D．曲線0～P段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線P～Q段表示O2的體積變化

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【題目】甲醇是重要的工業原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應的能量變化如圖所示。

②

化學鍵	H—H	H—O	O=O
鍵能kJ/mol	436	x	496

③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

請回答下列問題：

（1）請寫出表示氣態甲醇燃燒熱的熱化學方程式_______________________。

（2）H—O鍵的鍵能x為________ kJ/mol。

（3）在____(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應自發進行。

（4）某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。

甲　　　　　　乙

①寫出甲池的A極電極反應式：__________________________。

②若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導電能力較差，凈水效果不好，此時應向污水中加入適量的________。

A.H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH

（5）下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。

①乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為____。
②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖，則圖中②線表示的是__________離子的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要__________mL 5．0 mol/L NaOH溶液。