【題目】有含少量鹽酸的氫氧化鐵的膠體溶液,為了精制該膠體溶液,除去其中的的鹽酸應進行的操作是( )
A.電泳B.過濾C.滲析D.丁達爾效應
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【題目】下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A.H＋、I－、Br2、Na＋
B.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D.Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
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【題目】某溶液中存在5種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R離子，其物質的量之比為2：3：1：3：1，則R可能為
A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+
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【題目】美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（ ）
A.47B.57C.67D.175
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【題目】
A.蒸發使用的主要儀器是蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺
B.分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.丁達爾效應可以鑒別膠體和溶液
D.用規格為10 mL的量筒量取6．20 mL的液體
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【題目】A．為了制備氯氣，某同學查閱資料發現實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（1）請用雙線橋法對該反應進行標注________________。
（2）寫出該反應的離子方程式________________。
（3）該反應中，氧化劑和還原劑之比是_________。
（4）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化學方程式：
_____KMnO4+____H2SO4+____H2C2O4 = ____MnSO4+_____K2SO4 +____CO2↑＋____H2O
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【題目】甲同學通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與鎂反應時，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮氣三種氣體。該同學用下列儀器組裝裝置來直接驗證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂 (假設實驗中每步轉化均是完全的) 。查閱文獻得知：
①二氧化氮沸點為21.1 ℃、熔點為－11 ℃，一氧化氮沸點為－151 ℃、熔點為－164 ℃；
②鎂也能與二氧化碳反應；
③氮化鎂遇水反應生成氫氧化鎂和氨氣。
（1）實驗中先打開開關K，通過導管向裝置內通入二氧化碳氣體以排出裝置內的空氣，停止通入二氧化碳的標志是________________________________。
（2）為實現上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E，確定還原產物中有二氧化氮的現象是______________________________________，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。
（3）實驗過程中，發現在D中產生預期現象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式：________________________________。
（4）甲同學在A中開始反應時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結束后通過測試發現B處的產品純度不高，原因是______________________________________。
（5）設計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應時確實有氮氣生成：__________________________。
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