Question

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．而且與氯氣（Cl2）相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯化物．下列兩種方法可制備ClO2：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）關(guān)于方法一的下列說法中正確的是（填序號）．
A.H2SO4是氧化劑
B.NaClO3被還原
C.H2O2是還原劑
D.ClO2中的Cl為+2價
（2）方法二中被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)的量之比是 ， 若反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為3.36L，則電子轉(zhuǎn)移為mol．
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定Cl﹣與 的物質(zhì)的量濃度之比為9：1，則所得溶液c（ ）：c（ClO﹣）= ．

Answer 1

【答案】
（1）BC
（2）1：1；0.15
（3）1：4
【解析】解：（1）該反應(yīng)中，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價， A．硫酸在反應(yīng)前后化合價不變，所以既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤； B．氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得電子作氧化劑，被還原，故B正確； C．H2O2中的氧由﹣1價變成0，還原劑，故C正確； D．氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得電子作氧化劑生成ClO2是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故選BC；（2）根據(jù)化合價變化分析電子情況，反應(yīng)中2mol的NaClO3是氧化劑，被還原，2mol的鹽酸作還原劑，被氧化，所以被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)的量之比是2mol：2mol=1：1；生成1molClO2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目為1mol，反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為3.36L的物質(zhì)的量為： =0.15mol，則電子轉(zhuǎn)移為0.15mol，所以答案是：1：1；.15mol；（3）Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，Cl﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為9：1，則可設(shè)Cl﹣為9mol得到9mol的電子，ClO3﹣為1mol，失去5mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，ClO﹣的物質(zhì)的量為：4mol，則所得溶液c（ClO3﹣）：c（ClO﹣）=1：4，所以答案是：1：4．