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常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是( )。

A．氫氧化鈉溶液

B．濃鹽酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸

試題分析：A. 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑.所以不能用鋁槽車裝運。錯誤。B.2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑所以不能用鋁槽車裝運。錯誤。C．鋁在常溫下遇到濃硝酸會發生鈍化現象而不能繼續發生反應，故能用鋁槽車裝運。正確。D.Al+4HNO₃(稀)=Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O.所以不能用鋁槽車裝運。錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗過程中產生的現象與圖中曲線變化相對應的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含 HCl 和 AlCl₃的混合液中不斷滴加 NaOH 溶液，下列圖象中能正確表示上述反應的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質量為

g。下列說法不正確的是

A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子總數為

B．

C．沉淀是

和

的混合物

D．1.2＞a＞0.9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鎂粉中混有少量的鋁粉除去，應選用的試劑是

A．稀鹽酸

B．燒堿溶液

C．硫酸鋁溶液

D．氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖與表述一致的是

A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B．圖②b曲線表示反應CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃－CH₃（g）ΔH <0，使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產生沉淀的物質的量變化

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應式為：2H⁺+ 2e^- = H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是

A．Al(OH)₃→Al₂O₃

B．Al₂O₃→Al(OH)₃

C．Al→AlO₂^－

D．AlCl₃→Al(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現象
①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl₂溶液中。	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色。
②反應結束后分離出溶液備用。
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。	一段時間后固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃]。

按實驗中發生反應的現象寫出下列化學方程式（是離子反應的只寫離子方程式）
①析出疏松的紅色固體                                                ；
③一段時間后固體由紅色變為綠色                                      。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是                                                                            。
解釋此現象的離子方程式是                           、                                。
（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應來治煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）
                                                                   。
②MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑。若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產生Mn²⁺，該反應的離子方程式是                                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將由Mg和Al組成的一定質量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。則下列說法正確的是

A．上述由Mg和Al組成的混合物的質量為8g

B．硫酸的物質的量濃度為1 mol·L^－1

C．生成的H₂在標準狀況下的體積為11.2L

D．NaOH溶液的物質的量濃度為3.75 mol·L^－1

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