【題目】下列應用的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型均正確的是
A. 用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3 + 3CO
2Fe+3CO2 置換反應
B. 加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣：2KClO3
2KCl+3O2↑ 分解反應
C. 硫酸廠污水可用熟石灰中和處理：H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+ H2O 復分解反應
D. 用紅磷氣中氧氣含量：2P +5O2
2P2O5 氧化反應
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質分類的敘述正確的是
A.凡是含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C.凡是非金屬單質一定含有共價鍵
D.凡是含氧酸都是強電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素。回答下列問題：
（1）碳能與氫、氮、氧三種元素構成化合物CO(NH2)2，該分子中各元素的電負性由大到小的順序為_________，其中C原子的雜化方式為__________，該物質易溶于水的主要原因是_______________。
（2）CO是碳元素的常見氧化物，與N2互為等電子體，則CO的結構式為_______；CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如Ni(CO)4，寫出基態Ni原子的電子排布式__________。
（3）碳的某種晶體為層狀結構，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖①所示，則其化學式可表示為__________
（4）圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有σ鍵的數目為________。
（5）圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標參數A為（0，0，0），B為（1/2，0，1/2），C為（1/2，1/2，0）；則D原子的坐標參數為__________。
（6）立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3（列出計算式即可，阿伏加徳羅常數為NA）。
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【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比碳酸弱。則可以將
轉變為
的方法是（ ）
①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液③加熱溶液，通入足量的CO2④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3
A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④
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【題目】某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應，過濾，得到沉淀15克。
（1）求該有機化合物的分子式。_______
（2）取0.58g該有機物與足量銀氨溶液反應，析出金屬2.16g。寫出該反應的化學方程式。_________
（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3CHO
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 電解熔融氧化鋁時反應的離子方程式為4Al3＋＋6O2－
4Al＋3O2↑
B. 反應2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應
C. 將1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，轉移電子的數目約為6.02×1023
D. 鉛蓄電池放電時負極的電極反應式為Pb－2e－===Pb2＋
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【題目】匹配物質及其用途。
物質 用途
A. 過氧化鈉 a.呼吸面具中作供氧劑
B. 碳酸氫鈉 b.漂白消毒劑
C. 氧化鐵 c.面粉發酵粉
D .次氯酸鈉 d.紅色油漆和涂料
A. _______________；
B. _______________；
C. _______________；
D. _______________；
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【題目】汽車尾氣中CO、氮氧化物(NOx) 嚴重影響人們的生活和健康，化學工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。
I.利用甲烷還原NOX
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ；
②CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 。
（1）甲烷真接將NO2 還原為N2的熱化學方程式為________________________。
（2）在恒容(2L)密閉容器中充入1molCH4和2moINO2進行（1）中反應，CH4的平衡轉化率φ。(CH4)與溫度和壓強的關系如圖甲所示。
①若容器中的壓強為p2，y 點； v 正_____V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。
②圖中壓強大小P1_______ P2
③X 點對應溫度下反應的平衡常數K=_____ 。
II.某研究小組以Ag-ZSM-5為催化劑模擬汽車尾氣的處理，實現NO和CO反應轉化為無毒氣體。同時利用反應放出的熱量預熱NO 和CO。實驗測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖乙所示。
（1）高于773K，NO的轉化率降低的可能原因是______________（填序號）。
A.平衡常數變大 B.催化劑的活性降低 C.反應活化能增大
（2）為提高汽車尾氣中NO的轉化率，除了改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有______。
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【題目】用以葡萄糖為燃料的生物燃料電池甲與盛有足量硫酸銅溶液的裝置乙相連，起始電路接入狀況如圖以電流強度0.1A，通電10min后，將電池的正、負極互換接入，移動滑動變阻器：以電強度0.2A，繼續通電10min，結束實驗。下列有關說法正確的是
A. 葡萄糖在裝置甲的正極參加反應，氧氣在負板參加反應
B. 在該電池反應中，每消耗1mol氧氣理論上能生成標準狀況下二氧化碳11.2L
C. 電池工作20min時，乙裝置電極析出固體和電極上產生氣體的質量比為2：1
D. 電池工作15分鐘時，乙裝置中銅棒的質量與起始通電前相等
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