【題目】從礦物學資料查得，一定條件下FeS2(二硫化亞鐵)存在反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是( )
A.Cu2S既是氧化產物又是還原產物
B.5 mol FeS2參加反應，有10 mol電子轉移
C.FeS2只作還原劑
D.產物中的
有一部分是氧化產物
全優測試卷系列答案
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，有四種氣體：①6.72 L CH4；②3.01×1023個HCl分子；③13.6g H2S；④0.2 mol NH3。下列有關比較中正確的是
A.體積大小：②>③>①>④
B.質量大小：②>③>④>①
C.氫原子數目多少：④>①>③>②
D.摩爾質量的大小：④>②>③>①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組設計以下的實驗方案，測定鎂鋁合金中鋁的質量分數。
方案一：將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到質量為m2 g的固體。
（1）試劑X是_____，反應的離子方程式是____；
（2）如果在實驗的過程中，沒有對固體進行洗滌，則測得鋁的質量分數將_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
方案二：選擇如圖所示的裝置和藥品。
（3）組裝完儀器以后，需要進行的實驗操作是_____；
（4）導管a的作用是______；
（5）讀數時需要注意的事項有_____；
（6）如果合金的質量是a g，測得氣體的體積為b L（已換算為標準狀況時的體積），則合金中鋁的質量分數是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是( )
A.NaH與H2O反應生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉移電子數為0.6NA
B.12g鎂在空氣中充分燃燒，電子轉移數目為NA
C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有陽離子數目為0.1NA
D.標準狀況下，6.72 L O2和N2的混合氣體含有的原子數目為0.6NA
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【題目】設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子
C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子
D. 3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8nA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157°C，熱穩定性差。已知：乙醚沸點為35°C。提取青蒿素的主要工藝為：
下列有關此工藝操作錯誤的是( )
A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率
B.操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大
D.操作Ⅲ的主要過程加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是( )
A.OA段所發生反應的離子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－
B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1：1
C.產生的CO2體積（標準狀況下）為0.056 L
D.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發生反應：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數與Br2(g)的物質的量變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A.由圖可知：T1＞T2
B.a、b兩點的反應速率：b＞a
C.為了提高Br2(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法
D.T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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