Question

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q₁kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO₄?5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₂ kJ?mol-¹則Q₁、Q₂的關系為（　　）

A．Q₁＜Q₂

B．Q₁＞Q₂

C．Q₁=Q₂

D．無法確定

Answer 1

分析：溶解降溫說明水合放熱小于擴散吸熱，Q₁是二者的差值；而膽礬（五水合硫酸銅）分解要克服水合能Q₂，所以Q₂＞Q₁；溶解時，放出的熱量有一部分被水吸收．實際放出的熱量偏小；

解答：解：根據題的敘述可把膽礬溶于水看成二個過程，第一個過程是：CuSO₄?5H₂O

△   .

CuSO₄（s）+5H₂O；△H=+Q₂KJ/mol這一過程是吸出熱量的，一摩爾CuSO₄ ?5H₂O分解吸收的熱量為Q₂KJ；第二過程是：無水硫酸銅制成溶液的過程，此過程是放出熱量的，1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q₁KJ，但整個過程要使溶液溫度降低，說明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q₂＞Q₁
故選A．

點評：本題考查了物質溶解恒容物質分解過程中的能量變化，理解物質溶解過程中的能量變化是解題關鍵，題目難度中等．