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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列措施一定不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.升高溫度

B.使用催化劑

C.減小反應(yīng)物的濃度

D.塊狀固體的反應(yīng)物改為粉末狀

【答案】C

【解析】

A．升高溫度，可增大反應(yīng)物的能量，從而增大反應(yīng)物分子的有效碰撞次數(shù)，加快反應(yīng)速率，A不合題意；

B．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，B不合題意；

C．減小反應(yīng)物的濃度，從而減小反應(yīng)物分子的碰撞次數(shù)，通常會減慢反應(yīng)速率，C符合題意；

D．塊狀固體的反應(yīng)物改為粉末狀，可增大反應(yīng)物的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，D不合題意；

故選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．若已知: Cu(OH)2 (s) Cu2+ (aq)+2OH—(aq) △H= akJ/mol

H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) △H= bkJ/mol

請寫出Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______，已知：25℃時, Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 mol3/L3

II．室溫下,現(xiàn)有①0. 2 mol/L NaOH溶液、②0.2 mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液pH=8則：

（1）上述混合液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________

（2）pH=12的NaOH溶液與pH=2的HX等體積混合，混合后溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”）。

III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖。

該電池在使用過程中正極反應(yīng)為：O2+4e－+2N2O5=4NO3—，石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，不能按 (“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（）

選項	a	b	c
A	Fe	FeCl3	FeCl2
B	NaOH	NaHCO3	Na2CO3
C	Al	Al(OH)3	Al2O3
D	MgCl2	Mg(OH)2	MgO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深入、應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Ga基態(tài)原子核外電子排布式為__________________，As基態(tài)原子核外有____個未成對電子。

（2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是___________，Ga、As、Se的電負(fù)性由大到小的順序是_________________。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和佛點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：_________________。

鎵的鹵化物	GaI3	GaBr3	GaCl3
熔點(diǎn)/℃	77.75	122.3	211.5
沸點(diǎn)/℃	201.2	279	346

GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃，可能的原因是______________。

（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中鎵原子的配位數(shù)為___________，草酸根中碳原子的雜化軌道類型為______________。

（5）砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為_____g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用圖1所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與FeCl3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性質(zhì)： ①可溶于水，微溶于飽和KOH溶液；②在0~5℃的強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。

回答下列問題:

（1）裝置A用于產(chǎn)生氯氣，若選用圖2中的甲裝置，反應(yīng)的離子方程式是________，若選用裝置乙，其中的導(dǎo)管a的作用是________。

（2）Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0～5℃進(jìn)行。實驗中可采取的措施是________；在通入氯氣的過程中，不斷攪拌的目的是_____________。

（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與FeCl3飽和溶液的混合方式為______，反應(yīng)的離子方程式是____________。

（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為:將K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中________(填操作名稱)，將濾液置于冰水浴中，再加入______，攪拌、靜置、再過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下反應(yīng)：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g）（每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實驗：①通入1 mol A2和3 mol B2，達(dá)平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，達(dá)平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是