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【題目】下列關于1molL-1硫酸溶液的說法中正確的是（）

A. 1L水中含有1mol H2SO4

B. 1L溶液中含有1mol H+

C. 1L硫酸溶液中含有96g SO42-

D. 將98g H2SO4溶于1L水中配成上述溶液

【答案】C

【解析】

結合n=cV、m=nM計算。

A．1mol·L-1硫酸溶液，可知1L溶液中含有1mol H2SO4，故A錯誤；

B．1L溶液中含有H＋為1mol·L-1×1L×2=2mol，故B錯誤；

C．1L硫酸溶液中含有96g SO42-，濃度為96g/(96g·mol-1)÷1L=1mol·L－1，故C正確；

D．溶于1L水，溶液體積大于1L，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬雖然種類雖然不多，但是與人類的關系密切，回憶幾種常見非金屬一硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性質，回答下列問題：

(1)在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色，有下列物品或設備:①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥人工制造的分子篩⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽能電池⑨石英光導纖維⑩計算機芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是_______。

A.④⑤⑦⑧⑨ B.④⑤⑦⑨ C.④⑤⑦⑨ D.①④⑤⑦⑨⑩

(2)1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦的過程中發現了氯氣�，F為了進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶容積為50mL的氯氣(室溫下，氯氣的密度約為2.9g/L),則用舍勒的方法制取3瓶氯氣理論上需要MnO2固體的質量是_____g(保留到小數點后一位，濃鹽酸過量，可以補充)；實際稱量的MnO2固體的質量必須多于理論量，其原因是_____，由于氯氣有毒，拆除裝置時需要對反應裝置內氯氣進行處理，以下最理想的吸收劑是_____

A.NaOH溶液 B.濃氨水 C.澄清石灰水 D.水

(3)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，在工業上可以用于制化肥、農藥、炸藥、鹽類等。

①現以洗凈的廢銅屑和濃硝酸為原料，制取硝酸銅，請設計一個既能節約原料又能防止污染環境的方法(用化學方程式表示)____________。

②下列現象中硫酸所表現出的性質中含有強氧化性的是________。

A.把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出

B.盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加

C.把濃硫酸倒入潤濕的蔗糖中，蔗糖變黑，且有刺激性氣味氣體生成

D.把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出

E.在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知bBm+、aAn+、cCn－、dDm－(m>n>o)均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(　　)

A. 原子半徑：A>B>C>D B. 原子序數：b>a>c>d

C. 離子半徑：D>C>B>A D. 金屬性B>A，非金屬性D>C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質量分數為a%，物質的量濃度為c1 mol/L的稀硫酸蒸發水后，其質量分數變為2a%，此時物質的量濃度為c2 mol/L，則c1與c2的關系為

A. c2=2c1B. c2<2c1C. c2>2c1D. c1=2c2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（）

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. 氣態氫化物的穩定性：R

C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數是次外層的3倍。空格中均有對應的元素填充。以下說法正確的是

A. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B. X和Z形成的化合物只有兩種

C. X、Y元素最高價氧化物對應的水化合物酸性：X>Y

D. X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是X的氫化物

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【題目】草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料，常溫下其K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5 ．常溫下幾種草酸鹽溶液的pH見下表：

編號	①	②	③
溶液	0.01mol/L KHC2O4	0.01mol/L K2C2O4	溶液①與溶液②等體積混合
pH	3.1	8.1	未測定

下列溶液中離子的物質的量濃度關系正確的是（）
A.①中：c（K+）＞c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.②中：c（K+）＞c（C2O ）＞c（HC2O ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.③中：c（K+）＞c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.③中：2c（OH﹣）+c（C2O ）=3c（H2C2O4）+c（HC2O ）+2c（H+）