室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％發(fā)生電離，下列敘述不正確的是
| A．該溶液的pH=3 | |
| B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的108倍 | C．Na2A溶液顯堿性 |
| D．升高溫度，溶液的pH增大 |
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是（ ）
| A．V3＞V2＞V1 | B．V1＝V2＝V3 |
| C．V3＞V2＝V1 | D．V1＝V2＞V3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
| A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 |
| B．HCN易溶于水 |
| C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應 |
| D．HCN溶液的導電性一定比強酸溶液的導電性弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系表述正確的是
| A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-) |
| C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) |
| D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標準液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是（ ）
| A．標準液鹽酸的濃度為0．1 mol/L |
| B．NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L |
| C．滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測NaOH溶液濃度會偏高 |
| D．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：
Cu2＋(aq)＋MnS(s) 
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是
| A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 |
| B．該反應達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) |
| C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大 |
D．該反應的平衡常數(shù)K＝ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且濃度大小的順序為： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)，該溶液可能是
| A．由pH=l的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合而成 |
| B．由1mL0．1 mol·L－1CH3COOH溶液與10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液混合而成 |
| C．由0．1mol·L－1的CH3COOH溶液與0．1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而成 |
| D．由0．1 mol·L－1的CH3COONa溶液與0．1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－。下列說法正確的是
| A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 | B．通入CO2，平衡向正反應方向移動 |
C．升高溫度， 減小 | D．加入NaOH固體，溶液pH減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑：
濃度為0．02mol/L的下列溶液：
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
其中可使指示劑顯紅色的是（ ）
①④⑥ B． ②⑤⑥ C． ①④ D． ②③⑥
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)=-lg(0.1*1%)=3,正確；B、[
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，正確；C、強堿弱酸鹽顯堿性，正確；D、升高溫度促進電離，PH降低，錯誤。
