【題目】將氯化鈉、氯化銨、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是：( )
A.NaOH
B.HCl
C.KSCN
D.BaCl2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在無(wú)色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是( )
A.Na+、K+、CO32－、NO3－
B.Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－
C.K+、Fe2+、NH4+、NO3－
D.NH4+、Na+、NO3－、Cl－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有_______(填字母序號(hào))。
a．酸雨 b．沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧 d．白色污染
（2）NO2可與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若該反應(yīng)有0.6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為___________。
（3）NH3也是重要的含氮化合物，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。
①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________
②若用下圖所示裝置收集氨氣，氣體由_____口進(jìn)入。
（4）硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)。將過(guò)量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，待反應(yīng)停止，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是（用離子方程式解釋）_____________________
（5）若將12.8 g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是___________mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
X：________；F：_______。
（2）寫(xiě)出下列變化的反應(yīng)方程式：
A→D：____________________；
C→E：_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.Cu是還原劑，被腐蝕
B.Fe3+是氧化劑
C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為( )
A.加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
B.加入過(guò)量K2SO4溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
C.加入過(guò)量Na2SO4溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
D.加入過(guò)量K2CO3溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH關(guān)系圖如下所示，下列說(shuō)法正確的是
A. NaH2A水溶液呈堿性
B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+
c(HA2-)+
c(A3-)
C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時(shí)，
D. 向H3A溶液中加入氨水使PH從5→9發(fā)生的主要離子反應(yīng)是:H2A-+OH-=HA2-+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬鐵、銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。下圖1表示銅與氯形成化合物A的晶胞(黑球代表銅原子)。圖2是Fe3+與乙酰乙酸乙酯形成的配離子B。
回答下列問(wèn)題
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________________。
（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是：I1(Fe)________I1(Cu)(填“>“<”或“=”)
（3）化合物A的化學(xué)式為____________，Cl原子的配位數(shù)是____________。
（4）B中碳原子的雜化軌道類型為________，含有的化學(xué)鍵為________(填字母)。
a．離子鍵 b．金屬鍵 c．極性鍵 d．非極性鍵
e．配位鍵 f．氫鍵 g．σ鍵 h．π鍵
（5）化合物A難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3互為等電子體的分子有________________(寫(xiě)化學(xué)式，一種即可)。NH3的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是________________________________________。
（6）已知化合物A晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中兩個(gè)Cu原子之間的最短距離為________________________nm(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。
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