Question

【題目】在常溫下，向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。下列判斷中,正確的是

A. 在M點,二者恰好完全反應

B. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)

C. NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L-1

D. 在N點,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、若兩者恰好反應，則生成物是CH3COONa，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解后溶液的pH>7，而M點的pH=7，說明醋酸過量，故A錯誤；

B、滴定前c(CH3COOH)=c(NaOH)=0.1 mol·L-1，NaOH是強堿，溶于水完全電離，但CH3COOH為弱酸，溶于水部分電離，所以滴定前,酸中c(H+)小于堿中c(OH-)，故B錯誤；

C、在常溫下，根據初始pH=13可知NaOH溶液中氫離子濃度為10-13mol·L-1，則c(NaOH)=0.1 mol·L-1，故C正確；

D、據分析c(NaOH)=0.1 mol·L-1，則N點時，溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，此時pH<7，說明CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，但兩者程度都很小，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故D錯誤；

綜上所述，本題應選C。