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硒被譽為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重慶多地打造富硒農產品基地。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關于硒的描述錯誤的是( )

A．原子序數是24

B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族

C．最高價氧化物是SeO₃，是酸性氧化物

D．氣態氫化物化學式是H₂Se，穩定性比HCl差

試題分析：A．Se原子序數是34錯誤。 B．Se在元素周期表中位于第四周期第VIA族。正確。C．由于Se最外層電子數是6個，所以最高價氧化物是SeO₃，該氧化物溶于水顯酸性，所以SeO₃是酸性氧化物。D．同種同時的最高正化合價與最低負化合價的絕對值的和為8.Se最外層有6個電子，因此最高化合價是+6價，所以最低負化合價是-2價，其氣態氫化物化學式是H₂Se，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性就越強，由于非金屬性Se<Cl所以穩定性H₂Se比HCl差。正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數之和等于E元素原子的最外層電子數。下列有關說法正確的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態時都屬于分子晶體
B．工業上可用A、D形成的化合物制取A的單質；B的單質在信息業有廣泛用途
C．與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強，則該元素的最高價氧化物對應水化物的酸性也越強
D．元素B的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，元素C的最簡單氫化物的沸點比E的氣態氫化物的沸點高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）【化學—選修3：物質結構與性質】
　a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數依次增大；a、b、c三種元素的基態原子具有相同的能層和能級，第一電離能I₁(a)<I₁(c)<I₁(b)，且其中基態b原子的2p軌道處于半充滿狀態； d為周期表前四周期中電負性最小的元素；f的原子序數為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應的元素符號)
（1）寫出ac₂的電子式__________；基態f原子的外圍電子排布式為                  。
（2）寫出一種與ac₂互為等電子體的物質的化學式                    。
（3）b的簡單氫化物的沸點比同族元素氫化物的沸點         。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結構如甲，則M的化學式為。
（5）化合物N的部分結構如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石。試回答：①N的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是___________________。
②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分） X、Y、Z、W、M、Q為原子序數依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與Q分別同主族， X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：
(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是  　＞　　　＞　　(用元素符號表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M₂Q，寫出M₂Q的電子式                  。
(3) Z、W、Q三種元素的簡單氣態氫化物中穩定性最強的是       ，沸點最低的是      。（用分子式表示）
(4) W的一種氫化物含18個電子, 該氫化物與QW₂化合時生成一種強酸,其化學方程式為　　。
(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為                                                        。
(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數比為1:1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式                                                    。
(7)分子式為X₂Y₂W₄的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K⁺)＞    　＞　　　　＞　　　　＞c(OH^－)。將2mL 0.1mol/L X₂Y₂W₄的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液混合，發現開始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色。解釋原因                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I^-+2H⁺====I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應。W是短周期元素，最外層電子數是最內層電子數的三倍，吸引電子對的能力比X單質的組成元素要弱。
（1） Z的化學式__________________
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別Y和二氧化硫的實驗方法:________________________________________________________。
（3）舉出實例說明X的氧化性比W單質氧化性強(僅用一個化學方程式表示):_____________。
Ⅱ．如圖是0.1 mol·L^－1四種電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

（1）其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，
（2）20 ℃時，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al³^＋)＝________。（計算精確值）
（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是( )

A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H	B．熱穩定性： HC l＜H₂S＜PH₃
C．酸性強弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄	D．氧化性：K⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學——物質結構與性質】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關于氮族元素的說法正確的是。

A．N₂可用于填充霓虹燈。其發光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量

B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

C．基態As原子中，電子占據的最高能級為4d

D．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子

（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶體。該晶體中含有的化學鍵除普通的共價鍵外，還有和。
（3）PCl₃分子中，Cl－P－Cl鍵的鍵角____ 109^o28’（填“>”“<”或“=”）。
（4）白磷（P₄）是磷的一種單質，它屬于分子晶體，其晶胞結構如圖。己知該晶體的密度為

g·cm^－3，晶胞的邊長為acm，則阿伏加德羅常數為__ mol^-l（用含ρ、a的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是      。
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為［Ar］3d⁵4s⁰,該金屬的元素符號為      。
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是      。

A．NH₄Cl晶體	B．Na₃AlF₆晶體	C．Na₂CO₃?10H₂O晶體
D．CuSO₄溶液 E． CH₃COOH溶液

（4）部分共價鍵鍵能數據如下表：

鍵	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
鍵能/kJ?mol^-1	436	391	159	418	945

根據上表數據推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式：。
（5）乙醇和乙醚是同分異構體，但它們性質存在差異：

	分子式	結構簡式	熔點	沸點	水溶性
乙醇	C₂H₆O	C₂H₅OH	-114．3℃	78．4 °C	互溶
二甲醚	C₂H₆O	CH₃OCH₃	-138．5℃	-24．9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是。
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液。該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結構簡式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列圖示的說法中不正確的是（）

A．用圖 ① 所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖 ② 所示實驗裝置排空氣法收集H₂氣體

C．圖 ③ 表示可逆反應“CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）”為吸熱反應

D．圖 ④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，在正極上產生氣體的物質的量也相同

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