【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A．用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘單質(zhì) B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液 D．用排水集氣法收集氯氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求回答下列問題：
（1）在 ①液氯 ②
③白磷 ④氯氣
⑤
⑥
⑦
⑧紅磷
這八種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是____，互為同素異形體的是_____。（填序號(hào)）
（2）在下列固體中：①CaCl2 ②KOH ③He ④H2SO4 ⑤NH4Cl ⑥金剛石
①其中不含化學(xué)鍵的晶體是_________，
②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是______，
③固體熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的晶體是____（填序號(hào)）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：
NO
NO2
無污染物
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO＋ClO2＋H2O=NO2＋HNO3＋HCl，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__________________________。
(2)利用固體氧化物電解池通過電解方式分解氮氧化物的過程如圖3所示，寫出電解池中通入NO一端的電極反應(yīng)式：_______________________。
(3)已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
①則NO2 與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
e．混合氣體的平均分子量不再變化
③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率＝____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是
A．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O
B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2－2e－＋2OH－=== 2H2O
C．放電時(shí)，OH－移向鎳電極
D．充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知：
(1)B、C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(2)A遇碘水變藍(lán)色。
(3)A、C、D均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試判斷它們各是什么物質(zhì)，并寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：
①A是__________，B是__________，C是____________，D是________。
②有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：
a．蔗糖水解：__________________________，
b．葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：____________________，
c．甲酸乙酯水解：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖，
進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下：
(1)在圓底燒瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是____________________。
(2)隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10 min，皂化反應(yīng)基本完成，所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
(3)向所得混合物中加入________，靜置一段時(shí)間后，溶液分為上下兩層，肥皂在________層，這個(gè)操作稱為________。
(4)圖中長玻璃導(dǎo)管的作用為__________________________________。
(5)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH－濃度之比
A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料。
（1）基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為________，其中排布時(shí)能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有________個(gè)仲展方向。
（2）VO2+與
可形成配合物。中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________（用元素符號(hào)表示）；C原子的雜化軌道類型為_________。
（3）鎳形成的[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。
（4）La-Ni合金是重要的儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫后的晶胞如圖所示。
①合金中，1個(gè)La原子周圍距離最近且相等的La原子數(shù)目為_______。
②含有1mol Ni原子的合金中儲(chǔ)存H2的物質(zhì)的量為__________。
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