Question

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式： ．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉化為D，則該方程式為 ． 已知煤燃燒所產生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應的化學方程式： ．
（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，工業上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學方程式； E和氯氣接觸會產生白煙，利用這一反應，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，該反應的化學方程式為
（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（2）2SO2+O2 2SO3；SO2+CaO CaSO3或SO2+2CaO+O2 2CaSO4
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O；8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
（4）NH4Al（SO4）2?12H2O
【解析】解：晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物，（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3 ， 氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，
所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉化為D，則B為SO2 ， D為SO3 ， 反應方程式為2SO2+O2 2SO3 ， 煤燃燒所產生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，其反應的化學方程式為SO2+CaO CaSO3或 SO2+2CaO+O2 2CaSO4 ，
所以答案是：2SO2+O2 2SO3；SO2+CaO CaSO3或 SO2+2CaO+O2 2CaSO4；（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則E為NH3 ， 氨的催化氧化的方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O，氨氣與氯氣發生氧化還原反應生成氯化銨，可以看到白煙，反應方程式為8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 ，
所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；（4）X的組成類似于明礬，結合以上分析可知晶體X的化學式為NH4Al（SO4）212H2O，
所以答案是：NH4Al（SO4）212H2O．