Question

【題目】(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是________。

(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是______。

(3)若產生相同物質的量的氫氣，反應所需鈉、鐵、鋁的質量比是____________。

(4)若產生相同體積(同溫、同壓)的氫氣，反應所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質的量之比是____。

(5)分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2 mol，分別投入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中，在標準狀況下產生氫氣的體積大小的順序是___________。

Answer 1

【答案】（1）：：（2）1：2：3．

（3）23：12：9．（4）6：3：2．（5）Na＞Mg=Al

【解析】試題分析：鈉、鎂和鋁在反應中分別失去1、2、3個電子，則

（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生H2的體積比：：。

（2）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生H2的體積比是0.05：0.1：0.15＝1：2：3。

（3）若產生相同物質的量的H2，假設都是1mol，則所需鈉、鎂、鋁的質量比為23：12：9。

（4）若產生相同體積（同溫同壓下）的H2，由于體積之比是相應的物質的量之比，假設都是1mol，則所需的鈉、鎂、鋁物質的量比為6：3：2。

（5）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1molL﹣1的鹽酸中，鹽酸均不足，鈉是活潑的金屬，一定產生0.1mol氫氣，鎂、鋁產生的氫氣相等均是0.005mol，因此在標準狀況下，產生體積H2的大小順序是Na＞Mg=Al。