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下列說法正確的是

A．將25℃純水加熱至95℃時,

增大

B．將pH=11的Na2CO3溶液加水稀釋,

增大

C．室溫下,pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7,則a+b="14"

D．0．1mol·L-酸HA與0．1mol·L-NaOH溶液等體積混合后pH>7,則

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

工業制硫酸時，利用催化氧化反應將是一個關鍵的步驟。
（1）某溫度下，。開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO₂(g)和10.0molO₂，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=____________。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,發生反應:,達平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度都比原來增大的是____________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂

C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol

D．移動活塞壓縮氣體

E．升高溫度
（3）下列關于

反應的圖像中，不正確的是_________。

（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產硫酸，可避免產生酸雨，污染環境。于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO₂和空氣，酸性電解液來實現電解生產硫酸。
①陽極的電極反應為______________________________。
②若電解液為2L0.025mol

的硫酸溶液，當電解過程共轉移了0.1mol電子時，理論上消耗SO₂的體積為（標準狀況）為_________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液體積變化)。
③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業上生產硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價____________________________（寫出一點即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某酸性工業廢水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能將其中的Cr₂O₇²^－轉化為Cr³^＋。某課題組研究發現，少量鐵明礬[Al₂Fe(SO₄)₄ ·4H₂O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下
（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號	初始 pH	廢水樣品體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL
①	4		10	30
②	5	60	10
③		60		20

測得實驗①和②溶液中的Cr₂O₇²^－濃度隨時間變化關系如圖所示。

（2）實驗①和②的結果表明_______________________________；
（3）該課題組隊鐵明礬[Al₂Fe(SO₄)₄ ·4H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：Fe²^＋起催化作用；假設二：；假設三：；……
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。（溶液中Cr₂O₇²^－的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）	預期實驗結果和結論
取_______________________________代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗	反應進行相同時間后若溶液中的Cr₂O₇²^－濃度____________________________則假設一成立；若溶液中的Cr₂O₇²^－濃度____________________________則假設一不成立；

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)俗稱大蘇打，照相業中用作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中與酸反應有單質硫和SO₂生成。
（1）Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表(已知各溶液體積均為5 mL)：

實驗編號	T/K	c(Na₂S₂O₃)/ mol·L^－1	c(H₂SO₄)/ mol·L^－1	實驗目的
①	298	0.1	0.1	實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響；實驗①、③和④探究反應物濃度對該反應速率的影響
②	308
③		0.2
④		0.1

（2）Na₂S₂O₃還具有很強的還原性，Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應的化學方程式為：
________ (提示：S元素被氧化為SO)。
（3）現有一瓶Na₂S₂O₃固體，可能含有Na₂SO₄固體，請設計實驗驗證，寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑： 1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HNO₃、1 mol·L^－1 HCl、1 mol·L^－1 NaOH、0.1 mol·L^－1 BaCl₂、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸餾水。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學學習小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關試劑粗略測量空氣中O₂的體積百分數。

(1)實驗前用堿液清洗鐵釘，再用0．100mol/L的H₂SO₄溶液浸泡至有氣泡產生。用H₂SO₄溶液浸泡的目的是_____                               。
(2)為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是______        (填序號）。
①裝人鐵釘②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開止水夾③將導管口浸入品紅溶液④塞上單孔活塞⑤檢查裝置氣密性
(3)實驗中試管內發生的總反應為__       ____                                ；用該實驗方案測量空氣中O₂的體積百分數時應測量的數據是：①導管與試管內部空間總體積，②______               。
(4) 實驗時發現上述測量過程因反應較慢耗時較長，對其影響因素作如下分析，請補充寫出假設三：
假設一：電解質溶液的PH不同
假設二_:NaCl溶液的濃度不同
假設三：
(5)借助上述實驗裝置，通過調節溶液的pH驗證假設一，獲得了如下實驗數據：

①當pH=2時，沒有觀察到穩定液柱形成的原因是__              ____
②根據實驗數據分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是______
③按上述實驗裝置，設計實驗證明假設二。
第一步：___________                   ；
第二步_:：相同溫度下，加入系統表面積的鐵釘，組裝兩套完全相同的上述裝置，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；
第三步：記錄形成穩定液柱所用時間和液柱的高度，比較分析數據得出結論。