【題目】下列敘述正確的是( O-16 )
A. 1 mol CO2的質量為44 g/mol B. H2SO4的摩爾質量為98
C. 標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L D. O2的相對分子質量為32
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用CO2來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發生發應，CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如圖1所示：
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= ______ 。圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為 _____ 反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填序號字母)。
A.容器內壓強保持不變 B.v正(CO2)=3v逆(H2)
C.容器內CO2的體積分數不變 D.混合氣體的密度保持不變
（3）500℃該反應的平衡常數為 ______ （保留兩位小數），若提高溫度到 800℃進行，達平衡時，K值 ______ （填“增大”“減小”或“不變”）.
（4）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是 ______ 。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E．將水蒸氣從體系中分離
（5）500℃，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。
A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe
C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強
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【題目】在2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的數據是( )
A. vA=0.5 mol /（L·s） B. vB=0.3 mol/（L·s）
C. vC=0.8 mol /（L·s） D. vD=1 mol /（L·s）
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【題目】工業上或實驗室提純以下物質的方法不合理的是（括號內為雜質）（ ）
A.溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
B.乙烷（乙烯）：通入溴水，洗氣
C.乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾
D.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學科學與材料、人體健康和環境保護等密切相關。
(1) 材料是人類社會發展的重要物質基礎。
①高爐煉鐵和生產硅酸鹽水泥都要用到的原料是________(填字母)。
a. 黏土 b. 石灰石 c. 焦炭
②鋁合金制品用途廣泛。下列有關鋁合金的性質正確的是________(填字母)。
a. 耐腐蝕 b. 強度小 c. 密度大
③玻璃鋼具有質輕、電絕緣性好、強度大等特點。玻璃鋼屬于________(填字母)。
a. 金屬材料 b. 無機非金屬材料 c. 復合材料
(2) 合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證。現有下列五種物質A. 食鹽 B. 小蘇打 C. 蘋果汁 D. 葡萄糖 E. 青霉素，
請按下列要求填空(填序號)。
富含維生素C的是____________；可直接進入血液，補充能量的是________；應用最廣泛的抗生素之一的是________；既可作為疏松劑，又可治療胃酸過多的是________；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的是________。
(3) 治理環境污染、改善生態環境已成為全人類的共識。
①在煤中加入適量的石灰石作脫硫劑，可以減少________型酸雨的發生。脫硫后產生的廢料中含有的________(填化學式)可用于制造建筑材料。
②天然水中的雜質較多，常需加入明礬、氯化鐵、漂白粉等處理后才能作為生活用水，氯化鐵凈水原理的離子方程式為________________。漂白粉能殺菌消毒，其有效成分是________________(填化學式)。
③某工業廢水中含有的鉈(Tl＋)具有高毒性，處理時常加入NaClO溶液，將Tl＋轉化為Tl3＋，該反應中氧化劑是________(填“Tl＋”或“NaClO”)，同時加入適量氨水以調節水體的pH，從而將Tl3＋轉化為難溶的________(填化學式)沉淀除去。
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應X(g)+2Y(g)
3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法正確的是
A. 容器內氣體的壓強不再發生變化，說明反應達到平衡狀態
B. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可能為akJ
C. 當X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時，反應達到化學平衡狀態
D. 降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 將1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA
B. 100g CaCO3晶體和100g KHSO4晶體中含有的離子數分別為2NA和3NA
C. 標準狀況下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子總數為0.6NA
D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O參加反應，則被水還原的BrF3分子數目為2NA
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