Question

【題目】現(xiàn)有、、三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 第一電離能：

B. 簡單離子半徑：

C. 電負(fù)性：

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

Answer 1

【答案】A

【解析】

由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素。結(jié)合元素周期律分析解答。

A．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正確；

B．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑P3-＞S2-＞F-，即②＞①＞③，故B錯誤；

C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性③＞①＞②，故C錯誤；

D．非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：①＞②，F無正價，故D錯誤；

答案選A。