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(12分)有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關系：

請填寫下列空格：
(1)甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，則甲為_______，乙為___________。
(2)戊的結構式是______________，DB₄⁺的電子式是_______________。
(3)丙+丁→D在一定條件下反應，是一種治理污染的好辦法，寫出該反應的化學方程式，
并標明電子轉移情況：_____________________________________________________

⑴甲：HCl 乙：H₂O ⑵H-O-Cl
⑶

本題屬于無機框圖題，關鍵是找準突破點。甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，屬于甲是氯化氫，A是氯氣。則戊是次氯酸，所以乙是水，C是氧氣。又因為C和D化合生成丁，D、C元素在周期表中位置相鄰，且D的原子序數小于O的，所以丁是NO，因此丙是氨氣。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)化合物A是尿路結石的主要成分，屬于結晶水合物，可用X·nH₂O表示。在一定條件下有如下圖所示的轉化關系：

已知：①上圖中的各字母代表的物質均由常見元素(原子序數≤20)組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個數比都是l:1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結構相同。
②G、H是常見的氣體單質，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入，會與血紅蛋白結合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應的主要原因。
③反應b、c是重要的化工反應，I是一種重要的化工原料。
④轉化關系圖中的部分變化經定量測定，得到如右圖所示的固體產物的質量分數[

(％)]隨溫度[T(℃)]的變化曲線。

回答下列問題：
(1)寫出A的化學式：          ，D陰離子的示意圖           。
(2)反應a的化學方程式為                             。
(3)寫出電解反應b的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：                  。
(4)K與G在一定條件下可生成多種物質，既可獲得經濟效益，也可減少對環境的污染。若O是一種易揮發的液態燃料，有毒，誤飲5～10mL會導致雙目失明。則O的分子式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11 分）已知 A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化學式為________。戊與強堿反應的離子方程式：________________
（3）丙中所包含的化學鍵類型有________ （填字母序號）。
a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵
（4）反應①的化學方程式為________________________。
（5）反應②中，0．5mol NaClO參加反應時，轉移1 mol電子，其化學方程式為_________
（6）—定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知，該反應生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。

回答下列問題：
（1）寫出H的電子式：
（2）若反應①在加熱條件下進行，A為單質，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應①的化學方程式是         。
①實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產物，三種氣體檢驗的先后順序是           （用化學式填空），在檢驗D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是        ，反應的離子方程式是                                                       。
②已知：A(s)+O₂(g) =AO₂(g)    △H＝－393.5kJ·mol^-1
2A(s)+O₂(g) =2AO(g)   △H＝－221.0kJ·mol^-1
則AO的燃燒熱的熱化學方程式___________________________________.
③AO₂在自然界循環時可與碳酸鈣反應，碳酸鈣是一種難溶物質，它的K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為      。
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是           。
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當A過量時，C及D均易溶于水，則A過量時反應①的離子方程式是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO₂
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)根據下列框圖關系填空。已知反應①、③是工業生產中的重要反應，D、E常溫下為氣體、X常溫下為五色液體，H與E相對分子質量之間的關系為：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反應呈黃色。

(1)化合物B中所包含的化學鍵有___________________
(2)反應④的離子方程式：________________________________
反應⑤的化學方程式：________________________________
(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，其相互轉化關系如下圖所示。

（1）若A為短周期常見金屬單質，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。用離子方程式表示B溶液pH＞7的原因                      ；
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C為常見強堿，含有的陰、陽離子均為10電子粒子。
① C中所含化學鍵的類型是             ；
②寫出反應I的化學方程式                 ；
③將一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）。請回答：O點溶液中所含溶質的化學式為         ，a點溶液中各離子濃度由大到小的順序是                      。