【題目】下列實驗操作或做法不正確的是
A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水
B. 實驗剩余的藥品有的可以放回原瓶
C. 把燒杯放在墊有石棉網的鐵圈上加熱
D. 用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈
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【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)
H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數（Ka）。下列說法正確的是
A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小
B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動
C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大
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【題目】某溫度時, 在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空:
(1)該反應的化學方程式為 _____________________________。
(2)反應開始至2 min,以氣體Z表示的平均反應速為 ___________________________。
(3)若X、Y、Z均為氣體,2 min后反應達到平衡,反應達平衡時:
①此時體系的壓強是開始時的_____________倍;
②達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時 ___(填”增大”“減小”或”相等”)。
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；
（2）銀電極為電池的____極，發生的電極反應式為______； X電極上發生的電極反應為______；（填反應類型）
（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag＋向_______ （填正極或負極）移動。
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重_________________。
（5）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質,兩極上發生的電極反應分別為：A極：H2+O2--2e-=H2O； B極：O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極；電子從該極____(填“流入”或“流出”)，該電池的總反應為_______。
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【題目】下列物質轉化有關的說法正確的是( )
A.油脂水解的產物是甘油和高級脂肪酸兩種產物
B.油脂腐敗產生哈喇味是油脂發生了氧化反應
C.蛋白質在體內代謝的最終產物是氨基酸
D.維生素C不是人體的營養物質，不會發生變化而直接排出體外
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【題目】在一密閉容器中發生反應：2A(g)＋2B(g)
C(s)＋3D(g) ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 擴大容積，減小壓強
C. 縮小容積，增大壓強 D. 容積不變，充入“惰”氣
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【題目】某同學在實驗室探究 NaHCO3的性質：常溫下，配制0..10 mol·L －1NaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是
A. NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3－的水解程度大于電離程度
B. 反應的離子方程式是2HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3
C. 加入CaCl2促進了HCO3－的水解
D. 反應后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(Cl－)
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【題目】合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g) 已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：
化學鍵 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收熱量(kJ/mol) | 414 | 464 | 803 | 436 |
試通過計算判斷，下列有關甲烷轉化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是
A. 
B. 
C. C
D. 
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳氫化合物等多種污染物。回答下列問題：
（1）汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產生的原因是____________________。
（2）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=－746kJ·mol－1
①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為____________________。
②部分化學鍵鍵能數據如下：
△H2=__________kJ·mol－1
（3）1573K時，N2+O2
2NO平衡常數為2.0×10－6，若測得內燃機內平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質的量分別為0.2mol、0.001mol，則生成NO的物質的量為__________mol，N2的轉化率為__________。
（4）反應NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數為1.68×1060，從熱力學角度看，該反應程度應該很大，實際汽車尾氣中該反應的程度很小，原因是____________________，要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時間內該反應的程度，關鍵是要____________________。
（5）T<500K時，反應NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分兩步進行：
第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反應)
第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反應)
下列表述正確的是__________(填標號)
A.反應速率與NO濃度有關 B.反應速率與NO2濃度有關
C.反應的中間產物只有NO3 D.第二步反應活化能較高
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