Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol?L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A．水解大于電離；
B．根據電荷守恒分析；
C．混合后為等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸根離子水解為主；
D．pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒分析．

解答：解：A．水解大于電離，則NaHCO₃溶液中存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．由電荷守恒可知，Na₂CO₃溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．混合后為等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸根離子水解為主，則向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液存在c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），顯性離子大于隱性離子，則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，熟悉溶液中的電荷守恒、物料守恒、鹽的水解及電離等知識即可解答，準確分析水解與電離的大小是解答的關鍵，題目難度中等，選項D為易錯點．