Question

【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，X電極上有無(wú)色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是（ ）

A. I為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Ag+Cl-+e-=AgCl

B. “水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動(dòng)

C. 每轉(zhuǎn)移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

D. “水”電池內(nèi)，每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．X電極上有無(wú)色氣體逸出，應(yīng)為陰極，生成氫氣，則Ⅰ為負(fù)極，根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物，則負(fù)極發(fā)生Ag+Cl--e-=AgCl，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以“水”電池內(nèi)Na+不斷向正極作定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．每轉(zhuǎn)移1mole-，由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，可知生成0.5mol氫氣，消耗1mol水，故C錯(cuò)誤；D．方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，又X電極上有無(wú)色氣體逸出，即電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以X電極上生成1 mol氣體，故D正確。故選D。