【題目】原電池工作時能量轉化的主要形式是
A. 化學能轉化為電能 B. 電能轉化為化學能
C. 化學能轉化為熱能 D. 化學能轉化為光能
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【題目】已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/mol請完成表示甲烷燃燒的熱化學方程式
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【題目】某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm-3，其中鎂離子的質量分數為10 %，300 mL該溶液中Cl-離子的物質的量約等于
A. 4.0 mol B. 3.0 mol C. 2.0 mol D. 1.0 mol
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【題目】NaClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某污水中含CN-amg/L，現用NaClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．寫出該反應的離子方程式_________。處理100m3這種污水，至少需要NaClO2 ______ mol。
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【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。
已知在1100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100 ℃時測得高爐中，[CO2]＝0.025 mol·L－1，[CO]＝0.1 mol·L－1，則在這種情況下，該反應向______進行(填“左”或“右”)，判斷依據是__________________________。
（2）目前工業上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，現向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝____。
②反應達到平衡后，下列措施能使
增大的是_____(填符號)。
A.升高溫度 B.再充入H2 C.再充入CO2
D.將H2O(g)從體系中分離 E.充入He(g)
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。
②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應的化學方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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【題目】下列溶液中，離子能大量共存的是
A.Cl－、K＋、Cu2＋、SO32－B.Cl－、K＋、Fe3＋、SCN－
C.F－、Na＋、Al3＋、Cl－D.F－、Na＋、Ag＋、NO2－
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