【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣所含的原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2g氫氣所含的原子數(shù)約為5.6 NA
C.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)約為3NA
D.36.5g HCl中含有的氯原子數(shù)為0.2NA
【答案】C
【解析】A．標(biāo)況下，11.2L氦氣的物質(zhì)的量為： 
=0.5mol，0.5mol氦氣分子中含有0.5mol氦原子，所含的原子數(shù)為0.5NA，故A不符合題意；
B．11.2g氫氣的物質(zhì)的量為： 
=5.6mol，5.6mol氫氣中含有11.2mol氫原子，所含的原子數(shù)約為11.2NA，故B不符合題意；
C．48g臭氧中含有48g氧原子，48g氧原子中含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)約為3NA，故C符合題意；
D．36.5g HCl中含有1mol氯化氫，含有1mol氯原子，含有的氯原子數(shù)為NA，故D不符合題意；
故答案為：C．
A.氦氣是單原子分子；
B.根據(jù)氫氣的摩爾質(zhì)量計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，氫氣是雙原子分子；
C.臭氧是三原子分子；
D.每molHCl含有1molCl原子.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g100mL﹣1）．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟
①用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
②用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
③讀取盛裝0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為mL．
④滴定．當(dāng)時(shí)，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
（2）實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（樣品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
數(shù)據(jù)處理與討論
①按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式計(jì)算）；市售白醋總酸量=g100mL﹣1（列式計(jì)算）．
②在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是填寫序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知如表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．如圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH，HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．依據(jù)所給信息，下列說法正確的是（ ）
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11 |
A.如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，消耗堿的體積相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
D.圖象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“侯氏制堿法”以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖1：
已知NaHCO3在低溫下溶解度較小．反應(yīng)Ⅰ為：NaCl+CO2+NH3+H2O 
NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl和濃堿液反應(yīng)可產(chǎn)生NH3：
（1）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 ．
（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為 ．
（3）若在Ⅱ中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．如圖2所示，取加熱了t1min的NaHCO3樣品加在大試管的底部，另取等質(zhì)量NaHCO3粉末加在小試管底部．預(yù)熱后在大試管底部加熱．開始加熱一段時(shí)間后，若試管（填“A”或“B”）中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明Ⅱ中灼燒的分解不完全；若開始時(shí)兩試管中加入的固體質(zhì)量相等，充分加熱后，B試管中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量是A中的2倍（假設(shè)澄清石灰水足量），則反應(yīng)Ⅱ中NaHCO3的分解率為 ． （分解率=已分解的質(zhì)量/原物質(zhì)的總質(zhì)量）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2中氯的化合價(jià)為+4價(jià)
C.在反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的
①鈉比水輕 ②鈉的熔點(diǎn)較低 ③鈉與水反應(yīng)在時(shí)要放出熱量 ④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性
A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
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