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【題目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4 mol·L－1和0.4 mol·L－1。向該混合溶液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后(假設反應前后溶液體積不變)，所得溶液中Cu2＋的物質的量濃度是(　　)

A. 0.15 mol·L－1 B. 0.225 mol·L－1

C. 0.30 mol·L－1 D. 0.45 mol·L－1

【答案】C

【解析】,混合酸中n(H+)=0.4 mol·L－10.1L+0.4 mol·L－1L=0.12mol,n(NO3-)=0.4 mol·L－10.1L=0.04mol,
由↑可以知道,Cu完全反應。c(Cu2+)= 0.30 mol·L－1所得溶液中銅離子物質的量濃度為0.03mol/0.1L= 0.30 mol·L－1,
所以C選項是正確的.

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