(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數依次增大。X元素的一種核素的質量數為12,中子數為6;Y元素是動植物生長不可缺少、構成蛋白質的重要組成元素;Z的基態原子核外9個軌道上填充了電子,且核外有2個未成對電子，與Y不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。
(1) 常溫常壓下Z單質是_______晶體（填類型），微粒間通過______形成晶體(填微粒間相互作用的類型）。Y2分子中存在
鍵和
鍵個數之比為____________。
(2) X-H和Y—H屬于極性共價鍵,其中極性較強的鍵是______(X、Y用元素符號表示）。X的第一電離能比Y的______(填“大”或“小“）。
(3) 寫出X單質與Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式____________________________________________________________
(4) W的基態原子的外圍電子排布式是____________。
(5) 已知一種分子Y4分子結構如上圖所示：斷裂1molY—Y吸收167KJ的熱量,生成1molY
Y放出942KJ熱量。試寫出由Y4氣態分子變成Y2氣態分子的熱化學方程式________________________
科目：高中化學 來源：2013屆寧夏銀川一中高三第一次月考理綜化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
(14分)X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素組成，它們是中學化學中常見的氣體，具有如下性質：
①X、Y、G能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，H能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z、W不能使濕潤的石蕊試紙變色；
②X和H相遇產生白煙；
③Y是形成酸雨的主要氣體且能使品紅溶液褪色；
④Z和W相遇生成紅棕色氣體；
⑤G在W中燃燒可以產生Y和H2O；
⑥回答下列問題：
（1） H的化學式是__________，
實驗室制取H的化學反應方程式是___________________________________________；
（2）Z的化學式是________，W的化學式是__________________；
（3）⑤中發生反應的化學方程式是___________________________________________；
（4）實驗室制備、收集干燥的Y氣體，所需儀器如下。裝置A產生Y氣體，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a
f：
裝置D的作用是_ ___，裝置E中NaOH溶液的作用是__ ____。
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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省黃山市高三七校聯考化學試卷 題型：填空題
(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關信息如下表；
| 元素 | 相關信息 |
| X | X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等 |
| Y | 原子最外層電子數是次外層的三倍 |
| Z | 單質及其化合物的焰色反應為黃色 |
| W | W元素基態原子的M層全充滿，N層只有一個電子 |
。X的一種單質熔點很高，硬度很大，則這種單質的晶體屬于 晶體。
O2(g) ="=" H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省黃山市高三七校聯考化學試卷 題型：填空題
(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關信息如下表；
|
元素 |
相關信息 |
|
X |
X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等 |
|
Y |
原子最外層電子數是次外層的三倍 |
|
Z |
單質及其化合物的焰色反應為黃色 |
|
W |
W元素基態原子的M層全充滿，N層只有一個電子 |
⑴ X位于元素周期表第 族。X的一種單質熔點很高，硬度很大，則這種單質的晶體屬于 晶體。
⑵ X與Y中電負性較強的是(填元素符號） ；XY2的電子式是 ，分子中存在 個σ鍵。
⑶Z2Y2中含有的化學鍵類型有 。陰、陽離子的個數比為 。
⑷W的基態原子核外電子排布式是 。
⑸廢舊印刷電路板上有W的單質A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：
A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4(aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ·mol-1
2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1
請寫出A與H2SO4、H2O2反應生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學方程式(A用化學式表示)：
。
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科目：高中化學 來源：2010-2011年福建省高一下學期期末考試化學試卷 題型：填空題
(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是短周期中金屬性最強的元素。回答下列問題：
（1）L的元素符號為 ；M在元素周期表中的位置為 ；L和M元素的離子半徑大小順序是 （用離子符號表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3構成分子A，A的電子式為 。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則硒的最高價氧化物的水化物化學式為 。
（4）由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液共熱可生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的離子方程式： 。
（5）寫出由M、L元素組成的物質的電子式 。
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