【題目】現有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如下：
（1）操作①是利用膠體不能通過 而把淀粉膠體和溶液進行分離。
（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：
試劑①___________________；試劑③_____________________。
（3）判斷試劑①已過量的操作是：__________________。
（4）控制試劑③適量的方法是：__________________。
（5）試劑②的作用（用化學方程式表示）：__________________。
【答案】（1）半透膜（2分）（2）BaCl2（2分）；HCl(2分）
（3）靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量。（2分）
（4）滴加稀鹽酸至溶液呈中性（或滴加稀鹽酸至溶液pH值等7或滴加稀鹽酸至溶液不再產生氣泡）（2分）
（5）BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓；CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓
【解析】
試題分析：膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發結晶可得到NaCl晶體。
（1）操作①是利用膠體不能通過半透膜而把淀粉膠體和溶液進行分離；
（2）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；
（3）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量；
（4）鹽酸的作用是除去碳酸鈉，所以控制試劑③適量的方法是滴加稀鹽酸至溶液呈中性（或滴加稀鹽酸至溶液pH值等7或滴加稀鹽酸至溶液不再產生氣泡）；
（5）試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應的化學方程式為BaCl2 +Na2CO3 ＝2NaCl+BaCO3↓；CaCl2 +Na2CO3 ＝2NaCl+CaCO3↓
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【題目】下列性質的比較正確的是
A. 酸性：H2SiO3>H2CO3 B. 堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3
C. 穩定性：SiH4>PH3 D. 原子半徑：N>C
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【題目】右圖為部分元素在元素周期表中的相對位置。據此回答相關問題：
（1）其中非金屬性最強的是 （填元素符號）。
（2）N、P兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性：HNO3 H3PO4（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）O位于元素周期表中的第 族。
（4）S、Cl兩種元素氫化物的穩定性：H2S HCl（填“＞”、“=”或“＜”）。
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【題目】下列實驗基本操作或對事故的處理方法不正確的是( )
A.給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石
B.發現實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應立即開窗通風
C.酒精燈內的酒精不能超過酒精燈容積的2/3
D.不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗，然后涂抹10%的NaOH溶液
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 (填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置 。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置 。該分離方法的名稱為 。
（3）裝置A中①的名稱是 ，進水的方向是從 口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是 。
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，取少量海水在實驗室中進行如下流程的實驗：
粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發。
正確的操作順序是 (填寫序號)。
A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應研究NH3的性質與分子組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為 ；儀器b中的試劑不能為下列中的 (填字母)
A．氧化鈣 B．堿石灰 C．石灰石 D．生石灰
（2）裝置B的作用是
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，上述現象證明了NH3具有 性，寫出裝置C中發生反應的化學方程式
（4）E裝置中濃硫酸的作用 (寫出一條即可)
（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數比為 (用含m、n字母的代數式表示)
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【題目】鉻酸鉛(PbCrO4)俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業。實驗室模擬工業上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下：
（1）鉻黃中，鉻的化合價為 價
（2）在浸取過程中濃鹽酸與Fe2O3的離子方程式 ，操作a的名稱為
（3）寫出加入30%H2O2過程中發生的離子反應方程式
（4）在廢液中加入10%明礬溶液發生反應的離子方程式為
（5）對含鉻廢水進行處理的方法是：將含Cr2O72－的酸性廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區生成的Fe2+和Cr2O72－發生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區與OH－結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
①寫出Fe2+和Cr2O72－發生反應的離子方程式
請分析電解過程中溶液pH不斷上升的原因
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【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如右圖所示，對該反應的推斷合理的是( )
A．該反應的化學方程式為3B＋4D 
6A＋2C
B．反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)
C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)
D．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
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