【題目】下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ）
A.溶液呈電中性，而膠體可以帶電荷
B.膠體不均一、不穩定，靜置后易產生沉淀；溶液均一、穩定，靜置后不產生沉淀
C.某納米材料微粒直徑為30nm，因此該納米材料屬于膠體
D.往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生先沉淀而后沉淀逐漸溶解
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )
A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能
B. 該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移
C. 每生成1molO2，有44g CO2被還原
D. a電極的反應為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 圖甲表明,其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.25℃，兩種酸的電離平衡常數如右表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
（1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為____________
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為________________
Ⅱ.某化學小組設計下列實驗測定硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的標定濃度：
步驟1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標準液于250mL錐形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，接近終點時加入2滴R溶液作指示劑，繼續滴定至終點，消耗的體積為10.10mL.
步驟2：重復操作1實驗，接近終點時加入4滴R溶液，消耗的體積為10.20mL。
已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+為綠色
②R溶液的變色原理：R(氧化型，紫紅色) 
Q(還原性，無色)
（3）該實驗中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、___________、______________
（4）如何判斷滴定達到終點：_______________________________
（5）步驟2的主要作用是________________
（6）硫酸亞鐵銨溶液的標定濃度是___________mol/L（保留三位有效數字）
（7）若滴定前錐形瓶中有水，對測定結果的影響是______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
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【題目】2016年8月，聯合國開發計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 放電時，甲電極反應為：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH
B. 放電時，甲電極為正極，OH移向乙電極
C. 電池總反應為H2+2NiO(OH) 
2Ni(OH)2
D. 充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連
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【題目】測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，錯誤的操作是
A. 要進行恒重操作
B. 在空氣中冷卻后再稱量
C. 加熱后不能趁熱稱量
D. 在加熱硫酸銅晶體時，要慢慢加熱至晶體全部變成白色粉末
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【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是 （ ）
A. 該反應中的還原劑為KNO3
B. 該反應中C被還原
C. 若消耗32g S，該反應轉移電子數為2 NA
D. 若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質被還原
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【題目】下列電離方程式中，正確的是（ ）
A.K2SO4=2K+ +SO4-2B.Ba(OH)2=Ba2+ +OH-2
C.Mg(NO3)2=Mg 2++2(NO3)2D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
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