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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列離子方程式中不正確的是(　)

A．亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO₃+2H⁺====Ba²⁺+SO₂↑+H₂O

B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO₂+OH^-====HCO₃^-

C．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H⁺+OH^-====H₂O

D．亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HSO₃^- +OH^-====SO₃^2-+H₂O

答案：D
解析：

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質(zhì)之間有如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質(zhì)．變質(zhì)過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質(zhì)，且由甲、丁和NaOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池放電時(shí)甲與丁作用轉(zhuǎn)化為乙（同時(shí)生成一種對(duì)生命活動(dòng)有重要意義的物質(zhì)），負(fù)極反應(yīng)式為

2NH₃+6OH^-═N₂+6H₂O+6e^-

．
（3）圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的反應(yīng)既可以是非氧化還原反應(yīng)，也可以是氧化還原反應(yīng)．
①若丁為鹽酸且反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH

大

（填“大”或“小”）．
②若丁為單質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)乙、丙所含的同一元素的價(jià)態(tài)的推斷，正確的是

．
a、乙一定更高 b、丙一定更高 c、乙和丙一樣高 d、無(wú)法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產(chǎn)合成氣的過(guò)程涉及上述圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成的H₂未標(biāo)出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為：CH₄+H₂O-CO+H₂（未配平，條件略）．
①當(dāng)1mol甲與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙時(shí)吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙時(shí)放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉(zhuǎn)化為乙的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+2H₂O=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+164.9KJ/mol

（丁均為氣態(tài)）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉(zhuǎn)化為乙，且反應(yīng)過(guò)程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測(cè)：反應(yīng)10min時(shí)，改變的外界條件可能是

降低溫度

．

③t℃時(shí)，乙轉(zhuǎn)化為丙反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質(zhì)的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時(shí)反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關(guān)于該試驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

ABC

A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快
B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：

II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）

bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=

（2）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

(t2-t1)×v

mol/（L?min ）

(t2-t1)×v

mol/（L?min ）

（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

C、E

（填序號(hào)）
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?揚(yáng)州模擬）實(shí)驗(yàn)室用共沉淀法制備納米級(jí)Fe₃O₄的流程如下：

該方法的關(guān)鍵為促進(jìn)晶粒形成，并控制晶體生長(zhǎng)．試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)原理的離子方程式可表示為

Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O

．
（2）反應(yīng)溫度需控制在50℃，其方法是

水浴加熱

，溫度偏低造成產(chǎn)量低的可能是

溫度低時(shí)反應(yīng)緩慢

．
（3）在攪拌Ⅱ的過(guò)程中還需加入10mL正丙醇，其作用是

降低Fe₃O₄的溶解度（使其易達(dá)到飽和，促進(jìn)晶粒形成）

．
（4）黑色糊狀物轉(zhuǎn)移至燒杯中，用傾析法洗滌，檢驗(yàn)洗凈的操作是

取最后的傾出液，測(cè)其pH為中性（或滴加KSCN，不變血紅色或加入經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產(chǎn)生沉淀），則已洗凈．

．
（5）由上述分析可知，影響納米級(jí)Fe₃O₄粒徑大小的因素有（寫出一條）

反應(yīng)溫度（或溶液的pH、穩(wěn)定劑用量、鐵鹽的比例（濃度）、攪拌速度、溶劑的配比等）

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有關(guān)信息
A	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	M層上有3個(gè)電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式

H⁺+NH₃=NH₄⁺

（2）下列說(shuō)法不正確的是

③

（填序號(hào)）．

①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來(lái)運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：

2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

（4）已知：2AO₂（g）

A₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO₂和A₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由

正逆反應(yīng)同時(shí)

開(kāi)始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時(shí)”．）
②a、b兩個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

．
③前10min內(nèi)用AO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO₂）=

0.04

mol?L^-1?min^-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（I）工業(yè)制硫酸的過(guò)程中存在反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）．T_0℃時(shí)，將2mol SO₂和1.5mol O₂充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中SO₂的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示．
①圖中a點(diǎn)的正反應(yīng)速率

（填寫“＞”“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．
②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填寫序號(hào)）．
a，單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO₂，同時(shí)生成2molS0₃
b．容器內(nèi)S0₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
③T_1℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

．
（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是

溶液中離子濃度關(guān)系為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=

．
（3）治理水體重金屬離子污染時(shí)，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是

（用離子方程式表示）．

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