【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是( )
序號 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | Cl2、Br2分別與H2反應 | 比較氯、溴的非金屬性強弱 |
B | 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 | 比較鎂、鋁的金屬性強弱 |
C | 測定相同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH | 比較碳、硫的非金屬性強弱 |
D | Fe、Cu分別與稀鹽酸反應 | 比較鐵、銅的金屬性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
開心試卷期末沖刺100分系列答案
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣燃燒的熱化學方程式，可用下列兩種方程式表示：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q1kJ
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）+Q2kJ
Q1與Q2的關系為
A .Q1= Q2 B．Q2 >Q1 C．Q1>2Q2 D．Q1<2Q2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現代化學傳感器技術是研究溶液中離子反應的重要手段，電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。如圖是某同學用0.1 mol·L－1KOH溶液滴定體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液過程中溶液電導率變化示意圖。
(1)曲線②代表0.1 mol·L－1KOH溶液滴定________溶液的滴定曲線。
(2)A點溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)C點溶液的pH。
(3)B點的溶液中離子濃度大小順序是___________________________________。
(4)對照上述溶液電導率變化示意圖，下列能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是________(填字母)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH
CH2===CH2＋H2O
CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃脫水生成乙醚用少量溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/(g·cm－3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列問題：
(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填正確選項前的字母)。
a．引發反應 b．加快反應速度
c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
(2)在裝置C中應加入________________(填正確選項前的字母)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。
a．水 b．濃硫酸
c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是______________________。
(4)將1,2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在________層(填“上”或“下”)。
(5)若產物中有少量未反應的Br2，最好用________________(填正確選項前的字母)洗滌除去。
a．水 b．氫氧化鈉溶液
c．碘化鈉溶液 d．乙醇
(6)若產物中有少量副產物乙醚，可用_______________的方法除去。
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是__________________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是( )
A. 原子半徑：As>Cl>P
B. 熱穩定性：HCl>AsH3>HBr
C. 還原性：As3－>S2－>Cl－
D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】茫茫黑夜中,航標燈為航海員指明了方向航標燈的電源必須長效、穩定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網為電極材料的海水電池。在這種電池中
①鋁合金是陽極②鋁合金是負極③海水是電解液④鋁合金電極發生還原反應
A. ②④ B. ②③ C. ①② D. ①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質結構的下列說法中正確的是( )
A. 碘升華時破壞了共價鍵
B. 含極性鍵的共價化合物一定是電解質
C. 氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞
D. HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為________________________；
（2）反應開始至2min，用氣體Z表示的反應速率為_____________；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的__________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為__________反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）若上述反應在2min后的t1～t6內反應速率與反應時間圖象如下，
在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則①t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件？
t1：______________，t3：_______________，t4：_____________．
②下列各時間段時，Z的體積分數最高的是___________
A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．
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