Question

【題目】I．實驗室需要490 mL 0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，現用Na2CO3固體配制，請回答下列問題：

（1）配制所用的玻璃儀器有__________________________________________________________ ，用托盤天平稱取Na2CO3____________g，

（2）如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是____________mL。

（3）實驗中出現下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

A．定容前容量瓶底部有水珠____________；

B．定容時加水超過刻度線____________；

C．最終定容時仰視觀察液面____________。

II．如果實驗室用98％的濃硫酸(密度約為1.8g·cm－3 ) 配制1.8 mol·L－1的稀硫酸250mL。計算用量簡量取所需濃硫酸的體積為____________mL。

Answer 1

【答案】 燒杯 玻璃棒 500mL容量瓶 膠頭滴管 5.3 7.6 無影響 偏低 偏低 25

【解析】I．實驗室需要490 mL 0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，現用Na2CO3固體配制。

（1）由于無490mL容量瓶，故選用500mL的容量瓶，故應配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液500mL，需要Na2CO3的質量為：0.5L×0.1mol·L－1×106g·mol－1=5.3g．配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量5.3gNa2CO3，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．配制所用的玻璃儀器有燒杯玻璃棒 500mL容量瓶膠頭滴管；（2）由圖知量筒A與C之間有10個小格，所以一個小格代表0.1ml，即此量筒的分度值為0.1ml，如果刻度A為8，則刻度C為7，凹液面最低處與7.5mL以上一個刻度處相平，所以液體體積為7.6mL；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響；B、定容時加水超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低；C、最終定容時仰視觀察液面,則導致溶液體積偏大，則濃度偏低。II．98%的濃硫酸（密度為1.8g·cm-3）的物質的量濃度C= =18mol·L－1，設需要濃硫酸體積為V，依據溶液稀釋規律可得：V×18mol·L－1=1.8mol·L-1×250ml，解得：V=25.0ml；