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下列溶液中通入SO₂一定不會產生沉淀的是

A．Ba(OH)₂

B．Ba(NO₃)₂

C．Na₂S

D．BaCl₂

A生成BaSO₃沉淀；SO₂溶于水顯酸性，被Ba(NO₃)₂氧化生成硫酸，進而生成BaSO₄沉淀；SO₂通入Na₂S溶液中會生成單質S沉淀。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論正確的是（　　）

A．顏色相同

B．都能使有色布條褪色

C．都含有HClO

D．加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

（1）實驗室用圖1裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉化率。（已知SO₃熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響。）
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：                 。
②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式：        。
③當停止通入SO₂熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是：        。
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng，則此
條件下二氧化硫的轉化率是          （用含字母的代數式表示，不用化簡）。
（2）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為：                          。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分三份，分別進行如下實驗。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉
淀生成。
方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去。
方案III：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；
試管b發生反應的離子方程式：      。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中
c(Na⁺)=                 （用含硫微粒濃度的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將裝滿氣體X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中，下列說法合理的是

	氣體X	液體Y	試管內現象
A	NH₃	滴有酚酞的水溶液	充滿紅色溶液
B	NO₂	水	充滿無色溶液
C	SO₂	滴有品紅的水溶液	無明顯現象
D	C₂H₄	酸性KMnO₄溶液	無明顯現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
某學習小組依據SO₂具有還原性，推測SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂。
查閱資料：SO₂Cl₂常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。
Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合價是     。
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是     。
Ⅲ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和     的洗氣瓶。
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl₂，再通入SO₂，集氣瓶中立即產生無色液體，
充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究。

（1）研究反應的產物。向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子（除OH^－外）只有SO₄²^－、Cl^－，證明無色液體是SO₂Cl₂。
① 寫出SO₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式     。
② 檢驗該溶液中Cl^－的方法是     。
（2）繼續研究反應進行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀。
① 該白色沉淀的成分是     。
② 寫出SO₂與Cl₂反應的化學方程式，并闡述理由______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9．32g的沉淀；濾液與4mol·L^-1NaOH溶液反應，用去40mLNaOH溶液時恰好完全中和。試求：
（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物質的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入4．48g銅粉共熱時，收集到氣體在標準狀況下的體積為多少毫升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，對二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO₂可以用Fe( NO₃)₃溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝2。某學習小組據此展開如下相關探究：
【探究I】銅與濃硫酸的反應探究：
(l)取12．8g銅片于三頸燒瓶中，通N₂一段時間后再加入20 mL 18 mol?L^-1的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產生白色沉淀，充分反應后,燒瓶中仍有銅片剩余。

①該小組同學認為燒瓶中除有銅片剩余外還應有較多的硫酸剩余，其原因是： ___________________  。
②該小組同學欲通過測定產生氣體的量來求余酸的物質的量，設計了多種實驗方案。下列方案不可行的是______         。
A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重
B．將產生的氣體緩緩通入足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl₂溶液，測量所得沉淀的質量
C．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）
【探究II】裝置B中產生沉淀的原因探究：
（2）加入濃硫酸之前先通N₂一段時間，其目的是____                                 。
（3）經過討論，該小組對裝置B中產生沉淀的原因，提出下列猜想(不考慮各因素的疊加）：
猜想1: 裝置A中的白霧進入B參與反應
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化為SO₄^2-
猜想3：                                  。
（4）甲同學認為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是                      。
（5）乙同學取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發現紫紅色褪去，據此認為猜想2成立。你是否同意其結論？并說明理由：                                    。
【思考與交流】
（6）實驗結束后，若使燒瓶中銅片繼續溶解，下列方案(必要時可加熱）可行的是         。
A．打開彈簧夾，通入O₂                  B．由分液漏斗加入H₂O₂溶液
C．由分液漏斗加入NaNO₃溶液           D．由分液漏斗加入Na₂SO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題