Question

（10分）由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑。如：
Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂
CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂
SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂
Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均為＋3價(jià)，寫出Cr^3＋的基態(tài)電子排布式              ；
（2）CCl₄分子中C原子采取          雜化成鍵。
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是         ，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是        （填序號(hào)）：
a．2個(gè)σ鍵     b．2個(gè)π鍵     c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（4）CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca^2＋的配位數(shù)為    。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3 401kJ?mol^－1、NaCl－786kJ?mol^－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是                                 。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³        （2）sp³          （3）      c
（4） 6      CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl

略