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【題目】一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如圖。下列有關該電池說法正確的是

A. B電極發生還原反應

B. A電極上發生的一個電極反應為：2Li++S8+2e－＝Li2S8

C. 每生成1mol Li2S8轉移0.25mol電子

D. 電子從B電極經過外電路流向A電極，再經過電解質流回B電極

【答案】B

【解析】試題分析：A、在原電池中，電解質里的陽離子移向正極，所以A是正極，發生還原反應，B是負極，發生氧化反應，故A錯誤；B、A是正極，發生得電子的還原反應：2Li++S8+2e-═Li2S8，故B正確；C、正極反應式：2Li++S8+2e-═Li2S8，每生成1molLi2S8轉移2mol電子，故C錯誤；D、電子從B電極經過外電路流向A電極，但是電子不會經過電解質溶液，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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【題目】在離子濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物質后，發生反應先后順序正確的是(　　)

A. 在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋

B. 在含I－、SO、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO

C. 在含AlO、CO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO、CO

D. 在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H＋、NH、Fe3＋

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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C. 工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

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【題目】下列關于生物體內化合物的描述，錯誤的是

A. 中心體和核糖體無膜結構，但含有N元素

B. 組成酶的基本單位之間都是通過肽鍵連接的

C. 淀粉和糖原分子結構不同主要是由于它們的空間結構不同

D. 參與構成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用 kJ/mol 表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）已知拆開 1mol H—H 鍵、1mol I—I、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ。則由 1mol 氫氣和 1mol 碘反應生成 HI 會_____(填“放出”或“吸收”)______kJ 的熱量。在化學反應過程中，是將_____轉化為_________。

（3）下列反應中，屬于放熱反應的是_____，屬于吸熱反應的是_____。

①物質燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應

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【題目】從下列基團：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互兩兩組成的有機物有（）

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關說法正確的是(　　)

A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕

B. 正極為C，發生的反應為氧化反應

C. 在酸性條件下發生的是吸氧腐蝕

D. 正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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【題目】化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是(　　)

A. 用鈉鉀合金作為快中子反應堆的熱交換劑 B. 純堿去油污

C. 常溫下，用鐵罐儲存濃硝酸 D. 明礬凈化水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月18日國土資源部中國地質調查局宣布，我國正在南海北部神孤海域進行的可燃冰試采獲得成功，這也標志著我國成為全球第一個實現了在海域可燃冰試開采中獲得連續穩定產氣的國家。可燃冰中甲烷含雖為80％～99.9%，甲烷的用途很廣，可用來作為燃料及制造氫氣、一氧化碳、甲醇等物質的原料。

回答下列問題：

（l）甲烷可用作燃料。右圖是lmolCH4在O2充分燃燒生成CO2氣體與水蒸氣過程中能量變化示意圖，已知H2O(l)=H2O(g) △H＝+44.0kJ/mol，則1molCH4在O2充分燃燒生成CO2氣體與液態水的熱化學方程式為_________。

（2）甲烷可以合成甲醇來代替日益供應緊張的燃油。工業上用甲烷為原料制備甲醇分為兩個階段：

① 制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在恒溫恒容的密閉容器中，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態依據的是______（填標號）。

a.v(CH4)正=3v(H2)逆

b．混合氣體的密度不發生變化

c．容器內混合氣體的總壓強不發生變化

d．混合氣體的平均摩爾質且不發生變化

② 合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗室在恒溫（500℃）、恒容（1L）密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通入容器中，l0min、40min、50min時分別測得容器中甲醇的濃度為0.60mol/L、0.80mol/L、0.80mol/L。則此條件下該反應開始10min內，H2的平均反應速率為_______；平衡常數K的數值為________。

（3）甲烷可以用作如圖燃料電池的燃料。

① 負極的電極反應式為_______。

② 常溫下,用此電池電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極（均為惰性電極）共生成氣體l.12L （已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為_______（忽略溶液的體積變化）。

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