【題目】下列關于0．1mol/LCH3COOH溶液的電離平衡的敘述正確的是
A．加水稀釋，Ka不會改變
B．加入少量醋酸鈉晶體，電離程度增大
C．加水稀釋，溶液中粒子濃度都減小
D．升高溫度，溶液中粒子濃度都增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、1.01×105 Pa下，反應2N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJmol﹣1能自發進行的合理解釋是( ）
A．該反應是分解反應 B．該反應的熵增效應大于焓變效應
C．該反應是熵減反應 D．該反應是放熱反應
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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數K |
D | MgSO4的質量(忽略體積) | CO的轉化率 |
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【題目】以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質溶液組成原電池，當導線中通過2 mol電子時，下列說法正確的是( )
A．鋅片溶解了1 mol，銅片上析出1 mol H2
B．兩極上溶解和析出的物質的質量相等
C．鋅片溶解了31 g，銅片上析出了1 g H2
D．鋅片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol
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【題目】將Na、Mg、Al各0.4mol分別放入100mL、2mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體的體積比是：
A．1:1:1 B．2:1:1 C．3：1：1 D．1:2:3
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【題目】下列有關表述正確的是
（1）-OH與
組成元素相同，含有的電子數也相同
（2）次氯酸的電子式為：
（3）Mg2+的離子結構示意圖：
（4）CO2的球棍模型示意圖：
（5）熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na+ + HSO4-
A．（1）（2） B．（3）（5）
C．（4）（5） D．（1）（5）
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【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。
(2)化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關．
已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，
E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=_____________
(3)納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu(s)+
O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，
C(s)+
O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1
則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式_____________。
(4)如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖：
①請計算每生成1molNH3放出熱量為：_________．
②若起始時向容器內放入1molN2和3molH2達平衡后N2的為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數值為_________．
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【題目】可逆反應aA（g）＋bB（s）
cC（g）中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡
B．該反應的逆反應是放熱反應
C．該反應在T2溫度時達到過化學平衡
D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動
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【題目】常溫下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)，下列說法不正確的是
A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C．隨者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大
D．當n(NaOH)=0.1mol時，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)
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