Question

(1)少量Cl₂通入FeI₂(aq)中，反應的離子方程式是                        ；
(2)過量Cl₂通入FeI₂(aq)中，反應的離子方程式是                        ；
(3)將1.2 mol Cl₂通入含有FeI₂ 1.0 mol的水溶液中：                     。

Answer 1

 (1)2I^－＋Cl₂====2Cl^－＋I₂
(2)2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl₂====6Cl^－＋2Fe^3＋＋2I₂
(3)2Fe^2＋＋10I^－＋6Cl₂====2Fe^3＋＋5I₂＋12Cl^－

還原性強的，首先要失電子，故(1)中只有I^－失電子；而(2)中I^－和Fe^2＋都失電子，二者全部被氧化；(3)中I^－全部被氧化，F(xiàn)e^2＋部分被氧化：
n(氧化I^－的Cl₂)=n(I^－)="1.0" mol
n(氧化Fe^2＋的Cl₂)=n_總(Cl₂)－n(氧化I^－的Cl₂)="0.2" mol
n(被氧化的Fe^2＋)="0.4" mol
n_反(I^－)∶n_反(Fe^3＋)∶n_反(Cl₂)="2.0" mol∶0.4 mol∶1.2 mol=5∶1∶3。
據(jù)此，可寫出離子方程式。